金屬的腐蝕與防護(hù)答題模板——高考化學(xué)考前三個月速記清單一、化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕1. 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的區(qū)別類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍2. 答題思路與模板（1）化學(xué)腐蝕a. 答題思路：判斷金屬是否直接與非電解質(zhì)等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)b. 答題模板：該金屬發(fā)生的是化學(xué)腐蝕因為金屬直接與[具體物質(zhì)，如氯氣、濃硫酸等]發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中沒有形成原電池，是金屬原子直接失去電子被氧化，生成相應(yīng)的化合物 [寫出具體的反應(yīng)方程式]2）電化學(xué)腐蝕①吸氧腐蝕a. 答題思路：分析金屬所處環(huán)境為弱酸性、中性或堿性，且有氧氣參與反應(yīng)b. 答題模板：該金屬發(fā)生的是吸氧腐蝕金屬處于 [弱酸性、中性或堿性] 環(huán)境中，金屬與其中的雜質(zhì)（或其他導(dǎo)電物質(zhì)）形成原電池正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－==4OH－，負(fù)極反應(yīng)為 [金屬失電子的反應(yīng)式，如Fe－2e－==Fe2＋]，總反應(yīng)為 [寫出總反應(yīng)方程式，如2Fe＋O2＋2H2O==2Fe(OH)2]由于空氣中氧氣不斷溶解在水膜中，使得腐蝕不斷進(jìn)行。

②析氫腐蝕a. 答題思路：明確金屬所處環(huán)境為酸性較強(qiáng)的溶液，有氫氣生成b. 答題模板：該金屬發(fā)生的是析氫腐蝕金屬處于酸性較強(qiáng)的環(huán)境中，金屬與溶液中的H＋發(fā)生反應(yīng)原電池的正極反應(yīng)為2H＋＋2e－==H2↑，負(fù)極反應(yīng)為 [金屬失電子的反應(yīng)式，如Fe－2e－==Fe2＋]，總反應(yīng)為 [寫出總反應(yīng)方程式，如Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑]二、析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析）類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)（pH≤4.3）水膜酸性很弱或呈中性電極反應(yīng)負(fù)極Fe－2e－==Fe2＋Fe－2e－==Fe2＋正極2H＋＋2e－==H2↑O2＋2H2O＋4e－==4OH－總反應(yīng)式Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O==2Fe(OH)2聯(lián)系吸氧腐蝕更普遍三、金屬腐蝕快慢的判斷①電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐蝕措施的腐蝕②同一種金屬的腐蝕：強(qiáng)電解質(zhì)＞弱電解質(zhì)＞非電解質(zhì)四、金屬的防護(hù)（1）電化學(xué)防護(hù)①犧牲陽極的陰極保護(hù)法—原電池原理a. 負(fù)極：比被保護(hù)金屬活潑的金屬；b. 正極：被保護(hù)的金屬設(shè)備②外加電流的陰極保護(hù)法—電解原理a. 陰極：被保護(hù)的金屬設(shè)備；b. 陽極：惰性金屬或石墨。

2）改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等3）加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。