化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算答題模板——高考化學(xué)考前三個(gè)月速記清單一、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算1. 理清三個(gè)關(guān)系（1）對(duì)于同一反應(yīng)物，起始量－轉(zhuǎn)化量＝平衡量2）對(duì)于同一生成物，起始量＋轉(zhuǎn)化量＝平衡量3）各轉(zhuǎn)化量之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2. 掌握計(jì)算模式——三段式（1）書寫方程式（2）標(biāo)價(jià)始、轉(zhuǎn)、平起始量/mol a b 0 0轉(zhuǎn)化量/mol mx nx px qx平衡量/mol a-mx b-nx px qx（3）找關(guān)系計(jì)算物理量公式備注反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率①平衡量可以是物質(zhì)的量、氣體的體積；②某組分的體積分?jǐn)?shù)，也可以是物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)生成物的產(chǎn)率平衡時(shí)混合物組分的百分含量某組分的體積分?jǐn)?shù)3.注意事項(xiàng)（1）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度必須是平衡時(shí)的濃度（2）對(duì)于有純固體或純液體參與的反應(yīng)，純固體或純液體不列入化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式中（3）對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)，K的表達(dá)式不是唯一的，取決于化學(xué)方程式的系數(shù)二、平衡常數(shù)及應(yīng)用1．高考?？嫉?種化學(xué)平衡常數(shù)以為例（1）濃度平衡常數(shù)（Kc）：2）壓強(qiáng)平衡常數(shù)（Kp）：（3）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)（Kx）：（4）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（Kθ），其中pθ＝100 kPa，為各組分的平衡分壓。

2．平衡常數(shù)的應(yīng)用（1）判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度一般來(lái)說(shuō)，一定溫度下的一個(gè)具體的可逆反應(yīng)：K值正反應(yīng)進(jìn)行的程度平衡時(shí)生成物濃度平衡時(shí)反應(yīng)物濃度反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大越大越大越小越高越小越小越小越大越低（2）判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)的方向以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡Qc＝K體系處于平衡狀態(tài)，v正＝v逆Qc＜K反應(yīng)正向進(jìn)行，v正＞v逆Qc＞K反應(yīng)逆向進(jìn)行，v正＜v逆（3）判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱升高溫度，K值增大正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；K值減小正反應(yīng)為放熱反應(yīng)降低溫度，K值增大正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；K值減小正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)3。