離子共存問題解題技巧——高考化學(xué)考前三個(gè)月速記清單1. 離子能否大量共存判斷判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)”，關(guān)鍵是看“一色、二性、三特殊、四反應(yīng)”1）一色——溶液顏色，無色溶液中不存在有色離子2）二性——溶液的酸堿性：①在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根離子（如CO3－、SO3－、S2－、CH3COO－等）均不能大量存在；②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子（如NH4+、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等）均不能大量存在；③弱酸的酸式酸根離子（如HCO3－、HSO3－、HS－等）在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在3）三特殊——三種特殊情況：①[Al(OH)4]－與HCO3－不能大量共存②“NO3－＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SO32－等具有還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存③NH4+與CH3COO－、CO32－，Mg2＋與HCO3－等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存4）四反應(yīng)——離子不能大量共存的四種反應(yīng)類型：①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)a. 離子間因發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存常見的離子組有：H＋與 SiO32－； OH－與Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋與 Cl－、Br－、I－等； SO42－（或CO32－）與Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。

b. 離子間因發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而不能大量共存常見的離子組有： H＋與OH－、CH3COO－、F－、ClO－等c. 離子間因發(fā)生反應(yīng)生成氣體而不能大量共存常見的離子組有：H＋與CO32－、HCO3－、SO32－等；加熱條件下，OH－與 NH4+②發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存常見的離子組有：在酸性條件下，MnO4－或 NO3－與Fe2＋、I－等③發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)離子間因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的有：Al3＋或Fe3＋與[Al(OH)4]－、HCO3－等④發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存的一般指Fe3＋與 SCN－，該反應(yīng)通常還可以作為檢驗(yàn)Fe3＋的實(shí)驗(yàn)依據(jù)2. 題目中常見的條件類型條件類型題目中的常見表述誤點(diǎn)點(diǎn)悟常見的限制條件無色有色離子如MnO4－（紫紅）、Cu2+（藍(lán)）、Fe2+（淺綠）、Fe3+（黃）Cr3+（綠）等不能大量共存pH=1或pH=13溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類型反應(yīng)的離子常見的易錯(cuò)點(diǎn)透明“透明”也可“有色”不能大量共存易看成“大量共存”常見的隱含條件與Al反應(yīng)放出H2溶液既可能顯酸性也可能顯堿性水電離的c(H+)=1×10－12mol·L－1溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能大量共存NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性3.離子方程式正誤判斷（1）離子方程式正誤判斷的思維流程（2） 把握離子方程式正誤判斷的四個(gè)關(guān)鍵分析反應(yīng)體系①考慮反應(yīng)環(huán)境（溶液的酸堿性、氧化性、還原性等）②考慮試劑加入的順序③考慮反應(yīng)物之間的量的關(guān)系（如少量、過量、等量）分析物質(zhì)表示①易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和部分鹽）拆分成離子形式②弱電解質(zhì)、難溶物、單質(zhì)、氧化物用化學(xué)式表示③微溶物的處理：“清拆分”“濁不拆”分析反應(yīng)產(chǎn)物①考慮是否漏掉部分離子反應(yīng)②考慮反應(yīng)物的量不同對產(chǎn)物的影響③考慮物質(zhì)的氧化性（或還原性）對產(chǎn)物的影響分析守恒規(guī)律①考慮是否符合質(zhì)量守恒（前后元素種類及對應(yīng)原子個(gè)數(shù)）②考慮是否符合電荷守恒（電性種類相同、電荷數(shù)目相等）③考慮氧化還原型離子方程式是否符合得失電子守恒3。