難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其應(yīng)用答題模板——高考化學(xué)考前三個(gè)月速記清單一、沉淀溶解平衡1. 沉淀溶解平衡的建立 難溶電解質(zhì)沉淀 溶解 溶液中的離子v溶解?。尽沉淀，難溶電解質(zhì)溶解v溶解　＝　v沉淀，沉淀溶解平衡v溶解?。肌沉淀，析出沉淀2.沉淀溶解平衡的特點(diǎn)逆、等、動(dòng)、定、變（適用平衡移動(dòng)原理）二、影響沉淀溶解平衡的因素1. 內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)2. 外因：以AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH＞0為例外界條件平衡移動(dòng)方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高溫度正向　增大　增大　增大　加水稀釋正向　不變　不變　不變　加入少量AgNO3(s)逆向　增大　減小　不變　通入HCl逆向　減小　增大　不變　通入H2S正向　減小　增大　不變　三、溶度積1. 溶度積和離子積（或濃度商）以MmAn(s)?mMn＋(aq)＋nAm－(aq)為例：溶度積離子積（或濃度商）概念沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號(hào)KspQc（或Q）表達(dá)式Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)（濃度都是平衡濃度）Qc＝cm(Mn＋)·cn(Am－)（濃度是任意濃度）應(yīng)用判斷一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)c＞Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出；②Qc＝Ksp：溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；③Qc＜Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出2. Ksp的意義注意：陰、陽離子個(gè)數(shù)比不相同時(shí)，Ksp大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大。

3. Ksp的影響因素Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量、離子濃度無關(guān)4. Ksp大小的比較（1）根據(jù)沉淀的先后順序判斷Ksp大小難溶物的類型相同時(shí)，用含等濃度的不同陽離子（或陰離子）的溶液滴定某溶液時(shí)，先沉淀者Ksp小如：①向c(Cl－)＝c(Br－)的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)淡黃色沉淀，則AgBr的Ksp比AgCl的?、谙騝(Fe3＋)＝c(Al3＋)的混合溶液中滴加少量氨水，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，則Fe(OH)3的Ksp比Al(OH)3的?、巯騝(Zn2＋)＝c(Cu2＋)的混合溶液中滴加少量Na2S溶液，先出現(xiàn)黑色沉淀，則CuS的Ksp比ZnS的小2）根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化判斷Ksp大小難溶物的類型相同時(shí)，向難溶物A的懸濁液中滴加少量某溶液，A沉淀轉(zhuǎn)化為B沉淀，則B的Ksp比A的小如向ZnS的懸濁液中加入CuSO4溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，則CuS的Ksp比ZnS的小3）根據(jù)溫度判斷一般溫度升高，Ksp增大[Ca(OH)2的Ksp例外]四、 沉淀溶解平衡的應(yīng)用1. 沉淀的生成（1） 調(diào)節(jié)pH法通過控制溶液的酸堿性，可以使某些金屬陽離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。

2） 加沉淀劑法加入適當(dāng)沉淀劑，使某些金屬陽離子轉(zhuǎn)化為沉淀3） 氧化還原法改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶電解質(zhì)，便于分離出來2. 沉淀的溶解（1） 酸、堿溶解法（2）鹽溶解法（3）配位溶解法（4）氧化還原溶解法3. 沉淀的轉(zhuǎn)化（1） 鍋爐除水垢（2）礦物轉(zhuǎn)化五、解題步驟與模板1. 有關(guān)Ksp的計(jì)算?？碱}型解題策略根據(jù)定義式或數(shù)形結(jié)合求Ksp，或者判斷沉淀金屬離子所需pH直接根據(jù)Ksp定義式解答如果已知溶解度，則需先轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度再代入計(jì)算沉淀先后的計(jì)算與判斷難溶電解質(zhì)類型相同時(shí)，Ksp小的化合物先沉淀；難溶電解質(zhì)類型不同時(shí)，需根據(jù)Ksp計(jì)算出開始沉淀時(shí)所需離子的濃度，所需離子濃度小的先沉淀根據(jù)兩種含同種離子的化合物的Ksp，①求溶液中不同離子的濃度的比值；②計(jì)算“恰好沉淀時(shí)”溶液中離子的濃度；③計(jì)算或判斷調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍一般是在所求表達(dá)式分子、分母中同乘以某離子的濃度，將分子、分母轉(zhuǎn)化為不同物質(zhì)的Ksp的表達(dá)式2. 沉淀的生成與溶解比較Qc與Ksp，用勒夏特列原理解釋平衡移動(dòng)例如：向Mg (OH)?懸濁液中加入 NH?Cl 溶液，NH??與OH?結(jié)合生成NH??H?O，c(OH-)降低，平衡向溶解方向移動(dòng)，沉淀溶解。

3. 沉淀的轉(zhuǎn)化兩種沉淀的Ksp差異較大，一般Ksp小的沉淀可轉(zhuǎn)化為更小的若Ksp相近，需通過調(diào)節(jié)離子濃度實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化例如：向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液，AgCl轉(zhuǎn)化為 AgBr，因Ksp(AgBr) < Ksp(AgCl)，反應(yīng)正向進(jìn)行。