溶度積的計算答題模板——高考化學考前三個月速記清單一、已知溶度積求離子濃度1. 題型特點已知難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp，求溶液中某離子的濃度2. 答題模板（1）寫出溶解平衡方程式：如AmBn(s)mAn+(aq)+nBm?(aq)2）列出Ksp表達式：Ksp=c(An+)mc(Bm?)n3）根據(jù)已知條件設(shè)未知數(shù)：設(shè)c(An+)=xmol/L，則c(Bm?)=xmol/L（根據(jù)溶解平衡方程式中離子的化學計量數(shù)關(guān)系）4）代入Ksp表達式求解：將所設(shè)未知數(shù)代入Ksp表達式，結(jié)合已知的Ksp值，解方程求出離子濃度例如，已知Ksp(AgCl)=1.8×10?10，求AgCl飽和溶液中c(Ag+)設(shè)c(Ag+)=xmol/L，c(Cl?)=xmol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl?)=x2=1.8×10?10，解得x=1.34×10?5mol/L二、已知離子濃度求溶度積1. 題型特點已知難溶電解質(zhì)飽和溶液中離子的濃度，求該難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp2. 答題模板（1）寫出溶解平衡方程式：同上述第一步2）確定離子濃度：根據(jù)題目所給信息，確定溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度3）計算Ksp：將離子濃度代入Ksp表達式進行計算。

例如，已知25℃時，Mg(OH)2飽和溶液中c(Mg2+)=1.1×10?4mol/Lc(OH?)=2.2×10?4mol/L，求Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)c(OH?)2=1.1×10?4×(2.2×10?4)2=5.324×10?12三、判斷沉淀的生成或是否完全1. 題型特點給出溶液中離子的濃度和難溶電解質(zhì)的Ksp，判斷是否會生成沉淀或判斷某離子是否沉淀完全2. 答題模板（1）計算離子積Qc：根據(jù)題目所給離子濃度，計算Qc，Qc的計算方法與Ksp?表達式相同，即Qc=c(An+)mc(Bm?)n2）比較Qc與Ksp的大小：若Qc>Ksp，則有沉淀生成；若Qc=Ksp，溶液達到飽和狀態(tài)；若QcKsp(BaSO4)=1.1×10?10所以有沉淀生成。

四、沉淀轉(zhuǎn)化相關(guān)計算1. 題型特點涉及兩種難溶電解質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，計算轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)或判斷轉(zhuǎn)化的程度等2. 答題模板（1）寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：如A(s)+Bn+(aq)C(s)+Dm+(aq)2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達式：K=3）根據(jù)Ksp關(guān)系進行轉(zhuǎn)化：利用兩種難溶物的Ksp表達式，將c(Dm+)和c(Bn+)用Ksp表示出來，代入平衡常數(shù)K表達式進行計算4）判斷轉(zhuǎn)化程度：根據(jù)計算出的K值判斷，若K>105，則認為沉淀完全轉(zhuǎn)化；若10?5105，故反應(yīng)能完全轉(zhuǎn)化。