2025年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高中化學(xué)十大工藝流程工藝流程一直是高中化學(xué)的高頻考點(diǎn)，給大家總結(jié)了總?？嫉?0個，一定要掌握哦1．從鋁土礦中提煉鋁流程Ⅰ：(1)涉及反應(yīng)(寫出并配平化學(xué)方程式)①Al2O3＋HCl?=?2AlCl3＋3H2OFe2O3＋HCl?=?2FeCl3＋3H2O②AlCl3＋NaOH?=?NaAlO2＋3NaCl＋2H2OFeCl3＋NaOH?=?Fe(OH)3↓＋3NaClHCl＋NaOH?=?NaCl＋H2O③NaAlO2＋H2O＋CO2?=?Al(OH)3↓＋NaHCO3NaOH＋CO2?=?NaHCO3④Al(OH)3??△?Al2O3＋3H2O⑤Al2O3?(熔融)電解?4Al＋3O2↑(2)問題探討(思考并回答問題)①步驟①加入過量鹽酸后的實(shí)驗(yàn)操作是什么？提示：過濾②步驟②能否用氨水代替NaOH溶液？提示：不能；原因是Al3＋與過量氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，達(dá)不到分離Al3＋、Fe3＋的目的③步驟③中若將CO2的量改為“少量”，得到的產(chǎn)物還是NaHCO3嗎？提示：不是NaHCO3而是Na2CO3流程Ⅱ：(1)涉及反應(yīng)①Al2O3＋NaOH?=?2NaAlO2＋H2OSiO2＋NaOH?=?Na2SiO3＋H2O②Na2SiO3＋HCl?=?H2SiO3↓＋2NaClNaAlO2＋HCl?=?NaCl＋AlCl3＋2H2ONaOH＋HCl?=?NaCl＋H2O③AlCl3＋NH3·H2O?=?Al(OH)3↓＋NH4ClHCl＋NH3·H2O?=?NH4Cl＋H2O(2)問題探討①步驟②中將鹽酸改為“CO2”合適嗎？為什么？提示：不合適；因?yàn)檫^量CO2與NaAlO2、Na2SiO3反應(yīng)生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀，達(dá)不到分離SiO和AlO的目的。

②步驟③中將氨水改為“NaOH溶液”合適嗎？提示：不合適；因?yàn)锳l(OH)3能溶于NaOH③冶煉金屬鋁能否用氯化鋁代替氧化鋁？提示：不能；因?yàn)锳lCl3屬于共價化合物2．硅的制備石英砂 ①焦炭高溫 粗硅 ②Cl2加熱 四氯化硅 ③H2高溫 純硅(1)涉及反應(yīng)①SiO2＋C?高溫?Si＋CO↑②Si＋Cl2?加熱?SiCl4③SiCl4＋H2?高溫?Si＋4HCl(2)問題探討①步驟①中石英砂與焦炭高溫下反應(yīng)時為什么要隔絕空氣？提示：高溫下，焦炭和空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)②用石英砂和焦炭制備粗硅的反應(yīng)中，焦炭的作用是什么？提示：提供能量，作還原劑③粗硅與HCl完全反應(yīng)后，經(jīng)冷凝得到的SiCl4(沸點(diǎn)57.6 ℃)中混有少量的SiHCl3(沸點(diǎn)33 ℃)，提純SiCl4采用的方法是什么？提示：蒸餾④由SiO2與C高溫下反應(yīng)得到的粗硅中可能含有什么雜質(zhì)？提示：SiO2、C、SiC等3．氯堿工業(yè)(1)涉及反應(yīng)①2NaCl＋H2O?電解,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②Cl2＋NaOH?=?NaCl＋NaClO＋H2O③Cl2＋Ca(OH)2?=?CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O④H2＋Cl2點(diǎn)燃,2HCl(2)問題探討①食鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)離子，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去這些雜質(zhì)離子？②工業(yè)上電解食鹽水制燒堿時，食鹽水為什么必須要精制？提示：精制食鹽水的目的是除去食鹽水中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)離子，以防Mg2＋與OH－結(jié)合生成Mg(OH)2堵塞隔膜電解槽中的隔膜，造成電解失敗。

③用惰性電極電解飽和食鹽水時，為什么要用隔膜把電解槽分成陽極室、陰極室？提示：電解時，陽極產(chǎn)生Cl2，陰極產(chǎn)生H2，若無隔膜，二者混合光照時會發(fā)生爆炸，隔膜的作用是將H2和Cl2隔開，以防發(fā)生危險④步驟③制取漂白粉時是將Cl2通入澄清石灰水中嗎？提示：不是；原因是澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，不適合工業(yè)大量生產(chǎn)，應(yīng)改為石灰乳4．工業(yè)上利用黃鐵礦(FeS2)制取硫酸(1)涉及反應(yīng)①FeS2＋O2高溫Fe2O3＋SO2②SO2＋O2催化劑△SO3③SO3＋H2O?=?H2SO4(2)問題探討①煅燒黃鐵礦要在沸騰爐中進(jìn)行，其中礦石要粉碎，從爐底鼓入空氣，爐中的粉末狀固體就像沸騰的液體一樣，煅燒時為什么要將礦石粉碎成粉末狀？提示：增大礦石和氧氣的接觸面積，提高燃燒效率②在接觸室中通入過量的氧氣，能否將SO2全部轉(zhuǎn)化成SO3?提示：不能；原因是SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)③依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，增大壓強(qiáng)對SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)是十分有利的，而工業(yè)生產(chǎn)上為什么不采用高壓而采用常壓下進(jìn)行反應(yīng)？提示：常壓下，SO2催化氧化成SO3的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增大壓強(qiáng)，即增加了設(shè)備的投資，得不償失。

④吸收塔中發(fā)生的是SO3與水的反應(yīng)，為什么吸收SO3氣體時用98%的濃硫酸而不用水吸收？提示：用水吸收SO3易形成硫酸的酸霧，影響吸收效率⑤硫酸工廠的尾氣中含有大量的SO2，寫出用氨水吸收SO2的化學(xué)方程式提示：SO2＋NH3·H2O?=?NH4HSO3,2NH3·H2O＋SO2?=?(NH4)2SO3＋H2O5．工業(yè)制硝酸(1)涉及反應(yīng)①NH3＋O2?催化劑△?NO＋H2O②NO＋O2?=?NO2③NO2＋H2O?=?HNO3＋NO(2)問題探討①步驟③吸收塔中為什么NO2被水吸收過程中要補(bǔ)充一定量的空氣？提示：因NO2與水反應(yīng)生成HNO3時只有的NO2轉(zhuǎn)化成HNO3，通入空氣的目的是使NO2與O2作用完全轉(zhuǎn)化成HNO3，方程式為4NO2＋O2＋2H2O?=?4HNO3②工業(yè)制硝酸時，能否將工業(yè)尾氣直接排入大氣中？工業(yè)尾氣中有害氣體的主要成分是什么？提示：不能；NO和NO2③已知：①NO＋NO2＋2NaOH?=?2NaNO2＋H2O②2NO2＋2NaOH?=?NaNO2＋NaNO3＋H2O硝酸工廠的尾氣可用NOx(NO與NO2的混合氣體)表示，用NaOH溶液可吸收尾氣，為使NOx完全被NaOH溶液吸收x的取值范圍是什么？如何操作才能保證NOx完全被NaOH溶液吸收？提示：1.5≤x<2；通入一定量的空氣(或O2)后，再被NaOH溶液吸收。

6．工業(yè)上制純堿?(1)涉及反應(yīng)NH3＋H2O＋CO2＋NaCl?=?NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3?△?Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)問題探討①工業(yè)制純堿時為什么先通入NH3后通入CO2?提示：NH3在水中的溶解度大，形成的NH3·H2O呈堿性，更容易吸收CO2，得到更多的NaHCO3；若先通入CO2，得到的HCO濃度小，不利于NaHCO3的生成②工業(yè)上制備的純堿中可能混有哪些雜質(zhì)？提示：依據(jù)制備反應(yīng)：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl?=?NaHCO3↓＋NH4Cl可知混有的雜質(zhì)為NaCl和NH4Cl③“碳酸化”后過濾獲得的物質(zhì)是什么？提示：NaHCO3④過濾得到的母液為NH4Cl，加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質(zhì)是什么？提示：NH3⑤設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明純堿產(chǎn)品中混有NaCl?提示：取少量樣品于一試管中，加水配成溶液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成說明純堿樣品中混有NaCl7．從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和銅的工藝流程工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的Cu2＋和少量的Na＋為了減少污染并變廢為寶，回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如下?(1)涉及反應(yīng)①CuSO4＋Fe?=?FeSO4＋Cu②Fe＋H2SO4?=?FeSO4＋H2↑(2)問題探討①步驟②中加入過量稀H2SO4的目的是什么？提示：除去Cu中殘留的鐵。

②步驟①中如何將Fe、Cu與FeSO4溶液分離？提示：過濾③步驟③中如何從FeSO4溶液中獲得硫酸亞鐵晶體？提示：將FeSO4溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得FeSO4·7H2O8．從海水中提取鎂?(1)涉及反應(yīng)①M(fèi)gSO4＋Ca(OH)2?=?Mg(OH)2↓＋CaSO4②Mg(OH)2＋2HCl?=?MgCl2＋2H2O③MgCl2·6H2OHCl 氣流中△ MgCl2＋6H2O④MgCl2?(熔融)電解?Mg＋Cl2↑(2)問題探討①步驟③中加熱MgCl2·6H2O制取無水MgCl2時，為什么要在HCl的氣流中進(jìn)行？提示：防止MgCl2水解②從海水中提取鎂的工藝流程中，涉及哪些反應(yīng)類型？提示：分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)③步驟④用電解法冶煉鎂時，能否用MgO代替MgCl2?提示：不能；原因是MgO的熔點(diǎn)高，浪費(fèi)能源9．從海水中提取溴(1)涉及反應(yīng)①2Br－＋Cl2?=?Br2＋2Cl－③Br2＋SO2＋2H2O?=?H2SO4＋2HBr(2)問題探討①從海水中提取溴的工藝流程中為什么要設(shè)計(jì)兩步(步驟①、④)將Br－氧化，Br2的過程？提示：將溴富集②步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應(yīng)控制在80～90?℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因。

提示：溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴蒸氣中水量增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，回收率低③步驟②中用熱空氣吹出的溴也可以用飽和Na2CO3溶液吸收溴，寫出反應(yīng)過程的化學(xué)方程式提示：Br2＋H2O=HBr＋HBrO，Na2CO3＋2HBr?=?2NaBr＋H2O＋CO2↑10．海帶中碘的提取(1)涉及反應(yīng)：2I－＋Cl2?=?I2＋2Cl－(2)問題探討①步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_____(從下列儀器中選出所需的儀器，將標(biāo)號字母填寫在空白處)A．燒杯　　　 B．坩堝C．表面皿 ? ? ??D．泥三角E．酒精燈 ? ? ? ?F．干燥器提示：B、D、E②步驟⑤的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是什么？提示：蒸餾③步驟④中，某同學(xué)選擇苯來提取碘的理由是什么？提示：苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大，苯與水溶液易分層④設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法提示：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘；若溶液不變藍(lán)，說明溶液不含碘。