宜川中學(xué)氧化還原反應(yīng)雙線橋法和單線橋法課前準(zhǔn)備課前準(zhǔn)備高效課堂同學(xué)們你準(zhǔn)備好了嗎？同學(xué)們你準(zhǔn)備好了嗎？ 導(dǎo)學(xué)案、練習(xí)導(dǎo)學(xué)案、練習(xí)本本、典題本、、典題本、雙色雙色筆，最重要的是激情！筆，最重要的是激情！宜川中學(xué)雙線橋法和單線橋法自主學(xué)習(xí)反饋：自主學(xué)習(xí)反饋：存在問題：存在問題：1 1、不會準(zhǔn)確判斷得失電子數(shù)目；、不會準(zhǔn)確判斷得失電子數(shù)目；2 2、不能準(zhǔn)確判斷氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和、不能準(zhǔn)確判斷氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，被氧化和被還原，氧化反應(yīng)和還原反還原產(chǎn)物，被氧化和被還原，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)宜川中學(xué)高效課堂雙線橋法和單線橋法重新設(shè)置學(xué)習(xí)目標(biāo)：重新設(shè)置學(xué)習(xí)目標(biāo)：1 1、學(xué)會計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的、學(xué)會計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的電子得失電子得失；；2 2、會使用、會使用雙線橋法雙線橋法和和單線橋法單線橋法；；2 2、鞏固四組基本概念：氧化劑和還原劑；氧化、鞏固四組基本概念：氧化劑和還原劑；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；被氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；被氧化和被還原和被還原宜川中學(xué)高效課堂雙線橋法和單線橋法宜川中學(xué)高效課堂回憶舊知 導(dǎo)入新課1 1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？2 2、指出下面反應(yīng)的、指出下面反應(yīng)的氧化劑、還原劑、被氧化物質(zhì)、氧化劑、還原劑、被氧化物質(zhì)、被還原物質(zhì)、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)、還被還原物質(zhì)、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)原反應(yīng) Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2要求：獨(dú)立思考 隨機(jī)抽查雙線橋法和單線橋法合作探究一 雙線橋法（10分鐘）要求：先獨(dú)立思考，在練習(xí)本上完成，然后小組討論，形成一致答案，板書展示。

Zn ＋＋ CuSO4 === Cu ＋＋ ZnSO42Fe + 3Cl2Fe + 3Cl2 2 === 2FeCl === 2FeCl3 32KMnO4 === K2MnO4 ＋＋ MnO2 ＋＋ O2↑2H2S + SO2 === 3S ↓ + 2H2O 內(nèi)容：內(nèi)容：通過對導(dǎo)學(xué)二中雙線橋法的研究，總結(jié)雙線橋法的使用通過對導(dǎo)學(xué)二中雙線橋法的研究，總結(jié)雙線橋法的使用步驟和注意事項(xiàng)（口頭展示），并用雙線橋法表示下列反應(yīng)步驟和注意事項(xiàng)（口頭展示），并用雙線橋法表示下列反應(yīng)（并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）：（并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）：雙線橋法和單線橋法課堂檢測一用雙線橋法表示下面反應(yīng)，并指出用雙線橋法表示下面反應(yīng)，并指出 氧化劑、還原劑、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物MnO2 + 4HCl（濃）=== MnCl2 + Cl2 + 2H2O?雙線橋法和單線橋法宜川中學(xué)高效課堂合作探究一 單線橋法（5分鐘）內(nèi)容：內(nèi)容：通過對導(dǎo)學(xué)二中單線橋法的研究，總結(jié)單線橋法的使用通過對導(dǎo)學(xué)二中單線橋法的研究，總結(jié)單線橋法的使用步驟和注意事項(xiàng)（口頭展示），并用單線橋法表示下列反應(yīng)步驟和注意事項(xiàng)（口頭展示），并用單線橋法表示下列反應(yīng)（并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）：（并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）：Zn ＋＋ CuSO4 === Cu ＋＋ ZnSO4Cl2 + 2KI === 2KCl + I2要求：先獨(dú)立思考，在練習(xí)本上完成，然后小組討論，形成一致答案，板書展示。

雙線橋法和單線橋法宜川中學(xué)高效課堂課堂檢測二用單線橋法表示下面反應(yīng)，并指出用單線橋法表示下面反應(yīng)，并指出 氧化劑、還原劑、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物MnO2 + 4HCl（濃）=== MnCl2 + Cl2 + 2H2O雙線橋法和單線橋法1、雙線橋法、雙線橋法本節(jié)小結(jié)：雙線橋法和單線橋法本節(jié)小結(jié)：雙線橋法和單線橋法步驟：步驟： a.標(biāo)化合價(jià)標(biāo)化合價(jià) b.劃線橋劃線橋 c.標(biāo)變化標(biāo)變化注意：注意：1、線橋從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素線橋從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素2、電子得失總數(shù)相等、得或失兩字不能省略電子得失總數(shù)相等、得或失兩字不能省略2、單線橋法、單線橋法注意：注意：1、線橋從失電子反應(yīng)物指向得電子生成物線橋從失電子反應(yīng)物指向得電子生成物 2、只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)、不標(biāo)、只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)、不標(biāo)“得得”或或“失失”雙線橋法和單線橋法此課件下載可自行編輯修改，供參考！此課件下載可自行編輯修改，供參考！感謝你的支持，我們會努力做得更好！感謝你的支持，我們會努力做得更好！。