人類賴以生存的環(huán)境是我們可愛(ài)的地人類賴以生存的環(huán)境是我們可愛(ài)的地球，然而，從二十世紀(jì)八十年代開(kāi)始，球，然而，從二十世紀(jì)八十年代開(kāi)始，酸雨、臭氧層的破壞和氣候變暖這三酸雨、臭氧層的破壞和氣候變暖這三大全球環(huán)境問(wèn)題卻使人類面臨著新的大全球環(huán)境問(wèn)題卻使人類面臨著新的嚴(yán)峻挑戰(zhàn)，并嚴(yán)重威脅著人類的生存嚴(yán)峻挑戰(zhàn)，并嚴(yán)重威脅著人類的生存就酸雨而言，僅在就酸雨而言，僅在1980年一年內(nèi)，美年一年內(nèi)，美國(guó)和加拿大就有國(guó)和加拿大就有50000余人成了酸雨的余人成了酸雨的獵物2 比利時(shí)是西歐酸雨污染最嚴(yán)重的的比利時(shí)是西歐酸雨污染最嚴(yán)重的的國(guó)家，它的環(huán)境酸化程度超過(guò)正常標(biāo)準(zhǔn)國(guó)家，它的環(huán)境酸化程度超過(guò)正常標(biāo)準(zhǔn)的的16倍！在意大利北部有倍！在意大利北部有5%的森林死的森林死于酸瑞典有于酸瑞典有1500個(gè)湖泊酸化世界古個(gè)湖泊酸化世界古跡、橋梁受酸雨腐蝕越來(lái)越快號(hào)稱世跡、橋梁受酸雨腐蝕越來(lái)越快號(hào)稱世界最大露天博物館復(fù)活島上的雕像，正界最大露天博物館復(fù)活島上的雕像，正面臨著解體和倒塌的威脅，代表我國(guó)古面臨著解體和倒塌的威脅，代表我國(guó)古建筑精華的北京漢白玉石雕，近年來(lái)遭建筑精華的北京漢白玉石雕，近年來(lái)遭遇了意想不到的損害，故宮太和殿臺(tái)階遇了意想不到的損害，故宮太和殿臺(tái)階欄桿上雕刻著的各式各樣的浮雕花紋欄桿上雕刻著的各式各樣的浮雕花紋350多年前清晰可見(jiàn)，如今卻大多模糊不清，多年前清晰可見(jiàn)，如今卻大多模糊不清，甚至成光板，我國(guó)江蘇、安徽、湖北、福甚至成光板，我國(guó)江蘇、安徽、湖北、福建、江西、浙江、七省的大豆受酸雨影響建、江西、浙江、七省的大豆受酸雨影響造成的損失一年達(dá)造成的損失一年達(dá)1380多萬(wàn)元。

多萬(wàn)元形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)子质钦l(shuí)呢？它就是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)子质钦l(shuí)呢？它就是我們本節(jié)所要認(rèn)識(shí)的物質(zhì)我們本節(jié)所要認(rèn)識(shí)的物質(zhì)——二氧化硫二氧化硫3第二節(jié)第二節(jié)二氧化硫二氧化硫馬鞍山二中馬鞍山二中 陳守陳守鋒鋒美好回憶美好回憶酸性氧化物酸性氧化物1、定義：只與、定義：只與堿堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物反應(yīng)生成鹽和水的氧化物CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（（2）與堿性氧化物反應(yīng)）與堿性氧化物反應(yīng)CO2+Na2O=Na2CO3CO2+NaOH=NaHCO3（（1）與）與水水反應(yīng)反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3（（4）與）與鹽鹽反應(yīng)反應(yīng) CO2 +H2O +CaCO3=Ca(HCO3)22、組成與結(jié)構(gòu)：大部分為非金屬氧化物，屬于共、組成與結(jié)構(gòu)：大部分為非金屬氧化物，屬于共價(jià)化合物價(jià)化合物（（3）與堿反應(yīng)）與堿反應(yīng)3、化學(xué)性質(zhì)：、化學(xué)性質(zhì)：SOSO2 2是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、密度是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、密度比空氣大、容易液化（比空氣大、容易液化（-10℃-10℃）、易溶于水的）、易溶于水的氣體（氣體（1 1︰︰4040） 常溫常壓下，下列氣體溶解度由大到小的順序?yàn)椋撼爻合?，下列氣體溶解度由大到小的順序?yàn)椋?））SO2 （（2）） O2（（3））HCl（（4））Cl2（（5））NH3 NH3 > HCl > SO2 > Cl2 > O2一、一、二氧化硫的物理性質(zhì)二氧化硫的物理性質(zhì)聞氣味的方法：聞氣味的方法：用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。

使少量的氣體飄進(jìn)鼻孔與與堿性氧化物堿性氧化物反反生成生成鹽鹽 與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng)生成酸生成酸 酸性氧化物酸性氧化物與與堿堿反應(yīng)反應(yīng)生成鹽和水生成鹽和水推推斷斷?SO2作為酸性氧化物應(yīng)該有那些性質(zhì)作為酸性氧化物應(yīng)該有那些性質(zhì)？1與與鹽鹽反應(yīng)反應(yīng)生成新的鹽生成新的鹽 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO2 + H2O + CaSO3 === Ca(HSO3)2二、二、二氧化硫的化學(xué)性二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)1 1、具有酸性氧化物的通性：、具有酸性氧化物的通性：（（1 1）、與水反應(yīng)生成亞硫酸）、與水反應(yīng)生成亞硫酸——H H2 2SOSO3 3SO2 + H2O H2SO3H H2 2SOSO3 3是二元弱酸，酸性比是二元弱酸，酸性比H H2 2COCO3 3強(qiáng)，易揮發(fā)，不穩(wěn)定強(qiáng)，易揮發(fā)，不穩(wěn)定3 3）、與堿反應(yīng)生成鹽和水）、與堿反應(yīng)生成鹽和水（白色）（白色）所以，不能用澄清的石灰水來(lái)鑒別所以，不能用澄清的石灰水來(lái)鑒別COCO2和和SOSO2（（2 2）、與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽）、與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽SO2 + CaO === CaSO3SO2 + Na2O === Na2SO3SO2 + 2NaOH === Na2SO3+H2OSO2 + NaOH === NaHSO3SO2 + Na2SO3+ H2O==2NaHSO3（（4 4）、與鹽反應(yīng)生成新的鹽）、與鹽反應(yīng)生成新的鹽SO2 + Na2SO3+ H2O==2NaHSO3SO2 + NaHCO3==NaHSO3+CO2可以用飽和的可以用飽和的NaHCONaHCO3 3來(lái)除去來(lái)除去COCO2 2中的中的SOSO2 2【【課堂討論課堂討論】】試從硫元素的化合價(jià)分析試從硫元素的化合價(jià)分析SOSO2 2的氧化性、還原性。

的氧化性、還原性2SO2SO2 2 + O+ O2 2 2SO2SO3 3催化劑SOSO2既有氧化性，又有還原性既有氧化性，又有還原性SO2SO3或或H2SO4S+4+4+6+60 0失去失去2 2e e- -得到得到4 4e e- -【【結(jié)論結(jié)論】】2 2、、SOSO2 2的還原性：的還原性：SO3 3無(wú)色晶體無(wú)色晶體，熔點(diǎn)（，熔點(diǎn)（16.8 ℃ ）沸點(diǎn)（）沸點(diǎn)（44.8 ℃ ）都很低，）都很低，SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，是一種重要的酸性氧化物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，是一種重要的酸性氧化物☆☆SOSO3 3 + H + H2 2O HO H2 2SOSO4 4 （（放出大量熱）放出大量熱）SOSO3 3 + 2NaOH == Na + 2NaOH == Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O O 在工業(yè)上，常利用上面兩個(gè)反應(yīng)制造硫酸在工業(yè)上，常利用上面兩個(gè)反應(yīng)制造硫酸（（1 1））SOSO2 2與與O O2 2的反應(yīng)：的反應(yīng)： SOSO2 2 + Cl+ Cl2 2 + 2H+ 2H2 2O === 2HCl + HO === 2HCl + H2 2 SOSO4 4SOSO2 2 + Br+ Br2 2 + 2H+ 2H2 2O === 2HBr + HO === 2HBr + H2 2 SOSO4 4SOSO2 2 + I+ I2 2 + 2H+ 2H2 2O === 2HI + HO === 2HI + H2 2 SOSO4 4（（2 2））SOSO2 2與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)：與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)：SOSO2 2能使氯水、溴水、碘水褪色能使氯水、溴水、碘水褪色SOSO2 2 + Cl+ Cl2 2 + 2H+ 2H2 2O === 4HO === 4H+ + + 2Cl+ 2Cl- - + + SOSO4 42-2-（（3 3））SOSO2 2與酸性與酸性KMnOKMnO4 4的反應(yīng)：的反應(yīng)：SOSO2 2能使酸性能使酸性KMnOKMnO4 4溶液的紫紅色褪色溶液的紫紅色褪色SOSO2 2 + KMnO + KMnO4 4 + H + H2 2O=== HO=== H2 2SOSO4 4 + K+ K2 2SOSO4 4 + MnSO+ MnSO4 4+4+4+6+6+2+2+7+752222（（4 4））SOSO2 2與與FeClFeCl3 3的反應(yīng)：的反應(yīng)：SOSO2 2 + 2FeCl+ 2FeCl3 3 + 2H + 2H2 2O === 2FeClO === 2FeCl2 2 + 2HCl + H+ 2HCl + H2 2SOSO4 4思考：思考：SOSO2 2和氯水的漂白有何不同和氯水的漂白有何不同? ? 品品 紅紅SO2褪色褪色加熱加熱變紅變紅可以用品紅來(lái)檢驗(yàn)可以用品紅來(lái)檢驗(yàn)SOSO2 2的存在的存在3 3、、SOSO2 2的弱氧化性：的弱氧化性：2H2S+SO2===3S↓+2H2O4 4、、SOSO2 2的漂白性：的漂白性：SOSO2 2的漂白原理：的漂白原理：SOSO2 2跟某些有色物質(zhì)化合生成無(wú)色的物跟某些有色物質(zhì)化合生成無(wú)色的物質(zhì)。

該無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復(fù)原來(lái)有色物質(zhì)的質(zhì)該無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復(fù)原來(lái)有色物質(zhì)的顏色工業(yè)上常用工業(yè)上常用SOSO2 2漂白紙漿、毛、絲、草編制品等因漂白紙漿、毛、絲、草編制品等因SOSO2 2還還能夠殺滅霉菌和細(xì)菌，可以用作食物和干果的防腐劑能夠殺滅霉菌和細(xì)菌，可以用作食物和干果的防腐劑氯水氯水二氧化硫硫原原 理理氯水中氯水中HClOHClO將有將有色物質(zhì)色物質(zhì)氧化氧化成無(wú)成無(wú)色物質(zhì)色物質(zhì)SOSO2 2溶于水產(chǎn)生的溶于水產(chǎn)生的H H2 2SOSO3 3與有色物質(zhì)與有色物質(zhì)直接化合生成不穩(wěn)直接化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)定的無(wú)色物質(zhì)實(shí)實(shí)質(zhì)質(zhì)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)效效果果永久性永久性暫時(shí)性暫時(shí)性范范 圍圍可漂白可漂白大多數(shù)大多數(shù)有色質(zhì)有色質(zhì)能能使紫色石蕊試液褪色使紫色石蕊試液褪色漂白漂白某些某些有色物質(zhì)，有色物質(zhì)，不不能使紫色石蕊試液褪色能使紫色石蕊試液褪色幾種物質(zhì)漂白性比較幾種物質(zhì)漂白性比較 物質(zhì)物質(zhì)活性炭活性炭 潮濕氯氣潮濕氯氣 臭氧臭氧 過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉二氧化硫二氧化硫漂白原理漂白原理發(fā)生物理發(fā)生物理變化還是變化還是化學(xué)變化化學(xué)變化吸附色素吸附色素氧化漂白氧化漂白氧化氧化漂白漂白氧化漂白氧化漂白化合漂白化合漂白物理物理變化變化化學(xué)化學(xué)變化變化化學(xué)化學(xué)變化變化化學(xué)化學(xué)變化變化化學(xué)化學(xué)變化變化【【知識(shí)歸納知識(shí)歸納】】隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1 1下列可以用來(lái)鑒別下列可以用來(lái)鑒別SO2 和和CO2 的方法是的方法是[ ]A、、通入紫色石蕊試液通入紫色石蕊試液 B、、聞氣味聞氣味C、、通入澄清石灰水通入澄清石灰水 D、、通入品紅溶液中通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，有刺激性氣味，而而CO2沒(méi)有沒(méi)有都可以使澄清石都可以使澄清石灰水變渾濁灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，可使品紅褪色，而而CO2不能不能 B D課堂習(xí)題課堂習(xí)題 2 2 二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將 [ ]A 、、和氯氣單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同和氯氣單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同 B、、和二氧化硫單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同和二氧化硫單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同C、、是二者作用效果之和是二者作用效果之和 D、、可能失去漂白性可能失去漂白性分分析析??！二氧化硫和氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)二氧化硫和氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)而而HCl 和和H2 SO4是是沒(méi)有漂白性的，因此漂白性沒(méi)有漂白性的，因此漂白性可能消失可能消失 SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4D二氧化硫物理性質(zhì)物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易 液化、比空氣重、易溶于水液化、比空氣重、易溶于水化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1、與水反應(yīng)生成酸、與水反應(yīng)生成酸SOSO2 2 + H + H2 2O HO H2 2SOSO3 32、、與堿反應(yīng)生成鹽和水與堿反應(yīng)生成鹽和水SOSO2 2 + 2 NaOH Na + 2 NaOH Na2 2SOSO3 3 + H + H2 2O O3、、既有氧化性，又有還原性既有氧化性，又有還原性 2SO2SO2 2 + O + O2 2 2SO 2SO3 34、、漂白性：暫時(shí)性漂白，可逆漂白性：暫時(shí)性漂白，可逆 品紅 褪色 紅色 無(wú)色SO2催化劑SO2的主要用途制造硫酸殺菌消毒 漂白紙漿、 毛、絲、草帽三、三、SOSO2 2的實(shí)驗(yàn)室制法：的實(shí)驗(yàn)室制法：1 1、原料：、原料：NaNa2SOSO3（可溶性粉末）濃硫酸（（可溶性粉末）濃硫酸（70%70%））2 2、原理：、原理：Na2SO3+H2SO4= SO2↑+Na2SO4+H2O3 3、裝置：、裝置：思考：思考：能否用啟普發(fā)生器？能否用啟普發(fā)生器？ 不能！不能?。ǎ? 2））SOSO2 2易溶于水易溶于水理由：理由：（（1 1））NaNa2 2SOSO3 3不是難溶性塊狀固體不是難溶性塊狀固體思考：實(shí)驗(yàn)室制思考：實(shí)驗(yàn)室制SOSO2 2氣體，應(yīng)注意什么？如何氣體，應(yīng)注意什么？如何收集？收集？實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室制SOSO2 2應(yīng)注意防止空氣污染！應(yīng)注意防止空氣污染！可用可用NaOHNaOH溶液或堿石灰進(jìn)行尾氣溶液或堿石灰進(jìn)行尾氣吸收。

吸收用向上排空氣法收集用向上排空氣法收集Na2SO3H2SO4NaOH溶溶液液4 4、收集裝置：、收集裝置：5 5、尾氣吸收裝置：、尾氣吸收裝置：思考一：思考一：①①往往BaCl2溶液中通入溶液中通入SO2有何現(xiàn)象？有何現(xiàn)象？ 無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象 SO2＋＋Cl2＋＋2H2O = 2HCl＋＋H2SO4H2SO4＋＋BaCl2= BaSO4↓＋＋2HCl產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀②②往往BaCl2溶液中加入新制氯水，然后通入溶液中加入新制氯水，然后通入SO2氣體，氣體，再加入再加入HCl因反應(yīng)：因反應(yīng)：BaCl2+H2O+SO2==BaSO3+2HCl不能發(fā)生不能發(fā)生因?yàn)榘l(fā)生下列反應(yīng)：因?yàn)榘l(fā)生下列反應(yīng)：產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀③③往往BaCl2溶液中加入氨水，然后通入溶液中加入氨水，然后通入SO2氣體，能產(chǎn)氣體，能產(chǎn)生白色沉淀嗎？生白色沉淀嗎？BaCl2+ （（NH4））2SO3==BaSO3↓+2NH4Cl 2NH3·H2O+SO2==（（NH4））2SO3+H2O因發(fā)生下列反應(yīng)：因發(fā)生下列反應(yīng)：思考二：思考二：①①往往Na2S溶液中滴人溶液中滴人Na2SO3有何現(xiàn)象？有何現(xiàn)象？ 無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象 Na2S + H2SO4 == H2S↑＋＋ Na2SO4產(chǎn)生黃色沉淀產(chǎn)生黃色沉淀②②往往①①溶液中滴入稀溶液中滴入稀H2SO4有有何現(xiàn)象？何現(xiàn)象？ 因因Na2S與與 Na2SO3不能發(fā)生。

不能發(fā)生Na2SO3+H2SO4== H2O+SO2↑＋＋Na2SO42H2S+SO2===3S↓+2H2O2222+2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3Na2SO4+ 3S↓+3H2O2S2-+SO32-+6H+==3S↓+3H2O SO2和和O2需在一定溫度和催化劑存在條件下需在一定溫度和催化劑存在條件下才能反應(yīng)；但由才能反應(yīng)；但由SO2轉(zhuǎn)化成的轉(zhuǎn)化成的H2SO3或亞硫酸鹽或亞硫酸鹽在常溫下就能被氧化，所以在常溫下就能被氧化，所以亞硫酸鹽亞硫酸鹽應(yīng)密閉保應(yīng)密閉保存，以防變質(zhì)存，以防變質(zhì)2Na2SO3＋＋O2=2Na2SO42H2SO3＋＋O2=2H2SO4小常識(shí)小常識(shí) 問(wèn)題問(wèn)題1：： SO2能使溴水、能使溴水、KMnO4溶液褪色與溶液褪色與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎? 后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還反后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還反應(yīng)不同！不同！前者緣于前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)；； 問(wèn)題問(wèn)題2：：CO2和和SO2在化學(xué)性質(zhì)上既有相似性在化學(xué)性質(zhì)上既有相似性又有差異性，如何區(qū)分這兩種氣體呢又有差異性，如何區(qū)分這兩種氣體呢? (1)品紅溶液品紅溶液 (2)KMnO4溶液或溶液或Br2水水 SO2均能使上述溶液褪色均能使上述溶液褪色相似性：相似性：均為酸酐均為酸酐差異性：差異性：SO2具有還原性、漂白性具有還原性、漂白性區(qū)分：區(qū)分：  問(wèn)題問(wèn)題3：能用澄清石灰水鑒別：能用澄清石灰水鑒別CO2和和SO2嗎嗎? CO2＋＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋＋H2O CaCO3＋＋H2O＋＋CO2 = Ca(HCO3)2SO2＋＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋＋H2O CaSO3＋＋H2O＋＋SO2 = Ca(HSO3)2不能！不能！兩者現(xiàn)象完全相同，故不能鑒別兩者現(xiàn)象完全相同，故不能鑒別 問(wèn)問(wèn)4：： 如何檢驗(yàn)一瓶混合氣體中含有如何檢驗(yàn)一瓶混合氣體中含有CO2和和SO2 ?品紅品紅KMnO4溶液溶液品紅品紅石灰水石灰水四、二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染：四、二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染：燃燒含燃燒含硫燃料硫燃料所產(chǎn)生的所產(chǎn)生的SOSO2 2是形成酸雨的罪是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?，酸雨可謂魁禍?zhǔn)字?，酸雨可謂“空中死神空中死神”，已成，已成為全球性的環(huán)境問(wèn)題。

為全球性的環(huán)境問(wèn)題 S + O2 == SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃1 1、化石燃料的燃燒：、化石燃料的燃燒：2 2、硫酸生產(chǎn)中的尾氣：、硫酸生產(chǎn)中的尾氣：4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2煅燒煅燒“空中死神空中死神”——酸酸雨雨1.正常雨水的正常雨水的PH值是多少？值是多少？2.什么叫酸雨？酸雨是怎樣形成的？什么叫酸雨？酸雨是怎樣形成的？ 空氣中二氧化硫的來(lái)源？空氣中二氧化硫的來(lái)源？3.酸雨有什么危害？酸雨有什么危害？4.如何減少酸雨的產(chǎn)生？如何減少酸雨的產(chǎn)生？ 我我省省近幾年雨水的近幾年雨水的PH值變化值變化(見(jiàn)下見(jiàn)下圖圖), 全省基本被酸雨覆蓋，酸雨率全省基本被酸雨覆蓋，酸雨率已達(dá)已達(dá)83.7%，部分城市超過(guò)，部分城市超過(guò)90.0% PH值值4.94.84.74.64.54.44.31996 1997 1998 1999 2000 2001 2002(年年) 酸雨的形成主要原因是雨水中溶入酸雨的形成主要原因是雨水中溶入SO2 、、SO3、氮氧、氮氧化物等，但以化物等，但以SO2為主 SO3的形成是因?yàn)樵诳諝庵械男纬墒且驗(yàn)樵诳諝庵械钠瘔m作用下，一部分的漂塵作用下，一部分SO2被氧化成被氧化成SO3，或空氣中，或空氣中的的NO2與與SO2作用生成作用生成SO3，在降水時(shí)，，在降水時(shí)， SO2 、、SO3和和氮氧化物等溶于水形成酸雨，其氮氧化物等溶于水形成酸雨，其PH＜＜5.61、酸雨簡(jiǎn)介、酸雨簡(jiǎn)介酸雨形成的過(guò)程：酸雨形成的過(guò)程：（（1））SO2溶于水生成溶于水生成H2SO3，， H2SO3在空在空氣中被緩慢氧化成氣中被緩慢氧化成H2SO4 。

2））SO2在空氣中的灰塵或在空氣中的灰塵或NOx的催化下被的催化下被O2氧化成氧化成SO3，，SO3溶于水生成溶于水生成H2SO4 2、酸雨的危害、酸雨的危害(1)對(duì)人體健康造成直接危害對(duì)人體健康造成直接危害2)破壞森林和草原，導(dǎo)致農(nóng)作物減產(chǎn)破壞森林和草原，導(dǎo)致農(nóng)作物減產(chǎn)3)使土壤酸性增強(qiáng)，湖泊酸化，造成魚(yú)使土壤酸性增強(qiáng)，湖泊酸化，造成魚(yú)類死亡，生態(tài)環(huán)境受損類死亡，生態(tài)環(huán)境受損 4)破壞破壞建筑物建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、以及、橋梁、工業(yè)設(shè)備、以及電信電纜電信電纜5）酸雨滲入地下，可能引起地下水酸化，）酸雨滲入地下，可能引起地下水酸化，酸化的水中鋁、銅、鋅、鎘的含量比中性地酸化的水中鋁、銅、鋅、鎘的含量比中性地下水中高很多倍下水中高很多倍3.防治酸雨的措施防治酸雨的措施1、盡量減少用原油、原煤直接作燃料盡量減少用原油、原煤直接作燃料3、采用煤的液化、汽化技術(shù)采用煤的液化、汽化技術(shù)2、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定（鈣基固硫法）硫的固定（鈣基固硫法）5、在含硫礦石的冶煉、硫酸、化肥、造紙等、在含硫礦石的冶煉、硫酸、化肥、造紙等行業(yè)加強(qiáng)廢氣的處理和回收綜合利用。

行業(yè)加強(qiáng)廢氣的處理和回收綜合利用4、開(kāi)發(fā)和使用潔凈能源，如太陽(yáng)能、核能、、開(kāi)發(fā)和使用潔凈能源，如太陽(yáng)能、核能、水能、風(fēng)能等，減少對(duì)煤和石油的消耗水能、風(fēng)能等，減少對(duì)煤和石油的消耗6、大力提倡植樹(shù)造林，尤其栽種吸收、大力提倡植樹(shù)造林，尤其栽種吸收 SO2較多的柳杉、銀槐、銀杏、月季、梧桐等較多的柳杉、銀槐、銀杏、月季、梧桐等思思考考? 煤中含有煤中含有S，，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2排放到空氣中去排放到空氣中去污染空氣，請(qǐng)利用今天學(xué)過(guò)的知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)合理方污染空氣，請(qǐng)利用今天學(xué)過(guò)的知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案來(lái)減少煤燃燒時(shí)案來(lái)減少煤燃燒時(shí)SO2的排放量，并寫(xiě)出有關(guān)方程的排放量，并寫(xiě)出有關(guān)方程式？式？ SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 1、往、往煤中加煤中加石灰石灰-----Ca(OH)2,煤煤燃燒產(chǎn)生的燃燒產(chǎn)生的SO2和石灰產(chǎn)生反應(yīng)生成和石灰產(chǎn)生反應(yīng)生成CaSO3, CaSO3再被氧化再被氧化成成CaSO4，，從而減少了從而減少了SO2排放量，主要反應(yīng)為：排放量，主要反應(yīng)為：方方案案?。?CaSO3+O2=2CaSO42、往煤中加生石灰、往煤中加生石灰SO2+CaO=CaSO3S + O2 ==SO2△△鈣基固硫法鈣基固硫法大氣污染物大氣污染物SO2的治理的治理知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接1、用石灰乳吸收、用石灰乳吸收SO2在工業(yè)上，常用石灰乳來(lái)處理含在工業(yè)上，常用石灰乳來(lái)處理含SO2的煙道氣，再將的煙道氣，再將吸收吸收SO2后的漿液加壓空氣的方法進(jìn)行氧化，生成石后的漿液加壓空氣的方法進(jìn)行氧化，生成石膏膏。

SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O2CaSO3+O2+4H2O==2[CaSO4 · 2H2O]缺少石膏的日本、美國(guó)、瑞典等國(guó)家大都采用該缺少石膏的日本、美國(guó)、瑞典等國(guó)家大都采用該方法處理煙道氣方法處理煙道氣生石膏）（生石膏）2、用氨水吸收、用氨水吸收SO2硫酸廠常用氨水吸收硫酸廠常用氨水吸收SO2：：2NH3·H2O+SO2==（（NH4））2SO3+H2O（（NH4））2SO3+SO2+H2O==2NH4HSO3再用再用93%的濃的濃H2SO4酸化：酸化：（（NH4））2SO3+H2SO4 ==（（NH4））2SO4+SO2↑+H2O2NH4HSO3+H2SO4==（（NH4））2SO4+2SO2↑+2H2O放出的放出的SO2的濃度高達(dá)的濃度高達(dá)95%以上，可用于生產(chǎn)硫酸以上，可用于生產(chǎn)硫酸NH4））2SO4溶液經(jīng)過(guò)結(jié)晶、分離、干燥溶液經(jīng)過(guò)結(jié)晶、分離、干燥后制造化肥后制造化肥3、用、用Na2CO3溶液吸收溶液吸收SO22Na2CO3+SO2+H2O==Na2SO3+2NaHCO32NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O所得所得Na2SO3可用于造紙工業(yè)制造牛皮紙。

可用于造紙工業(yè)制造牛皮紙4、用、用Na2SO3溶液吸收溶液吸收Na2SO3+H2O +SO2==2NaHSO32NaHSO3===Na2SO3+H2O +SO2↑△△這樣可得到高濃度的這樣可得到高濃度的SO2，同時(shí)生成的，同時(shí)生成的Na2SO3可循環(huán)使用可循環(huán)使用思考：思考：某次某次采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定一采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次次pH，，得數(shù)據(jù)如下：得數(shù)據(jù)如下：時(shí)間時(shí)間開(kāi)始開(kāi)始8小時(shí)小時(shí) 16小時(shí)小時(shí) 24小時(shí)小時(shí) 32小時(shí)小時(shí) 40小時(shí)小時(shí) 48小時(shí)小時(shí)pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0請(qǐng)請(qǐng)分析放置時(shí)，酸雨的分析放置時(shí)，酸雨的pH減小的原因是減小的原因是什么？什么？酸雨中的酸雨中的H2SO3被空氣中的被空氣中的O2氧化成氧化成H2SO4，，酸性增強(qiáng)，酸性增強(qiáng)，H2SO3全部被氧化后全部被氧化后pH不變2H2SO3+ O2==2 H2SO4 由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的PH值在值在5.6左右，然而，當(dāng)空氣中大量左右，然而，當(dāng)空氣中大量N和和S的氧化物隨雨水降的氧化物隨雨水降落下來(lái)就會(huì)使得雨水的落下來(lái)就會(huì)使得雨水的PH值小于值小于5.6而形成酸雨。

而形成酸雨正常雨水的正常雨水的PH值在值在5.6左右，酸雨的左右，酸雨的PH值小于５值小于５.６６二氧化硫二氧化硫水蒸氣水蒸氣酸雨酸雨 隨著人們生活水平的日益隨著人們生活水平的日益提高，城市工業(yè)化步伐的大步提高，城市工業(yè)化步伐的大步前進(jìn)，環(huán)境污染已經(jīng)成為全世前進(jìn)，環(huán)境污染已經(jīng)成為全世界最為關(guān)注的問(wèn)題之一，某些界最為關(guān)注的問(wèn)題之一，某些工廠排出的廢氣不經(jīng)過(guò)處理直工廠排出的廢氣不經(jīng)過(guò)處理直接排放到空氣中，嚴(yán)重造成了接排放到空氣中，嚴(yán)重造成了大氣污染，使得某些地區(qū)雨水大氣污染，使得某些地區(qū)雨水酸性嚴(yán)重超標(biāo)，形成酸性嚴(yán)重超標(biāo)，形成酸雨酸雨 1872年美國(guó)化學(xué)家年美國(guó)化學(xué)家Smith首先提出首先提出酸雨酸雨一詞，一詞，引起全世界關(guān)注引起全世界關(guān)注1985年，幾場(chǎng)酸雨過(guò)后，我年，幾場(chǎng)酸雨過(guò)后，我國(guó)四川奉節(jié)縣國(guó)四川奉節(jié)縣9萬(wàn)多畝松萬(wàn)多畝松樹(shù)全部枯死樹(shù)全部枯死，重慶南山，重慶南山2.7萬(wàn)畝馬尾松死亡過(guò)半萬(wàn)畝馬尾松死亡過(guò)半酸雨在國(guó)外被稱為酸雨在國(guó)外被稱為“空中死神空中死神”酸雨可對(duì)森林植物產(chǎn)生很大危害酸雨可對(duì)森林植物產(chǎn)生很大危害根據(jù)國(guó)內(nèi)對(duì)根據(jù)國(guó)內(nèi)對(duì) 105 種木本植物影種木本植物影響的模擬實(shí)驗(yàn)，當(dāng)降水響的模擬實(shí)驗(yàn)，當(dāng)降水 pH 值小值小于于 3.0 時(shí)，可對(duì)植物葉片造成直時(shí)，可對(duì)植物葉片造成直接的損害，使葉片失綠變黃并開(kāi)接的損害，使葉片失綠變黃并開(kāi)始脫落。

葉片與酸雨接觸的時(shí)間始脫落葉片與酸雨接觸的時(shí)間越長(zhǎng)，受到的損害越嚴(yán)重野外越長(zhǎng)，受到的損害越嚴(yán)重野外調(diào)查表明，在降水調(diào)查表明，在降水 PH 值小于值小于 4.5 的地區(qū)，馬尾松林、華山松的地區(qū)，馬尾松林、華山松和冷杉林等出現(xiàn)大量黃葉并脫落，和冷杉林等出現(xiàn)大量黃葉并脫落，森林成片地衰亡例如重慶奉節(jié)森林成片地衰亡例如重慶奉節(jié)縣的降水縣的降水 pH 值小于值小于 4.3 的地段，的地段，20 年生馬尾松林的年平均高生年生馬尾松林的年平均高生長(zhǎng)量降低長(zhǎng)量降低 50%樂(lè)樂(lè)山山大大佛佛遭遭受受酸酸雨雨腐腐蝕蝕左側(cè)圖片攝于左側(cè)圖片攝于1908年年右側(cè)圖片攝于右側(cè)圖片攝于1968年年1、下列物質(zhì)不能與二氧化硫反應(yīng)的是、下列物質(zhì)不能與二氧化硫反應(yīng)的是D HClA KOHB Na2OC O32、下列物質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)，能體現(xiàn)二氧化硫、下列物質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)，能體現(xiàn)二氧化硫的漂白性的是的漂白性的是A、、溴水溴水B K2OC、、品紅溶液品紅溶液D KMnO43、下列物質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)，不能體現(xiàn)二氧化、下列物質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)，不能體現(xiàn)二氧化硫的還原性的是硫的還原性的是A、、氧氣氧氣B 、、氯水氯水C、、品紅溶液品紅溶液D、、 KMnO44、鑒別二氧化硫和二氧化碳，最好用下列哪種、鑒別二氧化硫和二氧化碳，最好用下列哪種試劑試劑5、下列物質(zhì)中通入二氧化硫，不能產(chǎn)生沉淀的是、下列物質(zhì)中通入二氧化硫，不能產(chǎn)生沉淀的是A、、BaCl2溶液溶液B 澄清石灰水澄清石灰水C、、氫氧化鋇溶液氫氧化鋇溶液D 氯水和氯水和BaCl2 混合混合溶液溶液A、、NaOHB、、澄清石灰水澄清石灰水C、、品紅溶液品紅溶液D、、氧氣氧氣二氧化硫可使品紅溶液褪色，而二二氧化硫可使品紅溶液褪色，而二氧化碳不能氧化碳不能此外還可以用溴水或高錳酸鉀溶液來(lái)鑒此外還可以用溴水或高錳酸鉀溶液來(lái)鑒別別BaCl2+SO2+H2O=BaSO3 ↓ +2HCl是錯(cuò)的。

是錯(cuò)的在復(fù)分解反應(yīng)中，一般弱酸不能制強(qiáng)酸在復(fù)分解反應(yīng)中，一般弱酸不能制強(qiáng)酸,實(shí)際上，上述反應(yīng)倒過(guò)來(lái)可以進(jìn)行實(shí)際上，上述反應(yīng)倒過(guò)來(lái)可以進(jìn)行氫氧化鈉與二氧化硫、二氧化碳反氫氧化鈉與二氧化硫、二氧化碳反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能用來(lái)鑒別它們應(yīng)現(xiàn)象相同，不能用來(lái)鑒別它們澄清石灰水與二氧化硫、二氧化碳澄清石灰水與二氧化硫、二氧化碳反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能用來(lái)鑒別它們反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能用來(lái)鑒別它們氧氣與二氧化硫氧氣與二氧化硫 條件是加熱和催化條件是加熱和催化劑存在，在實(shí)驗(yàn)室操作不方便劑存在，在實(shí)驗(yàn)室操作不方便SO2+Ca(OH)2= CaSO3 ↓ +H2OBaSO3 ↓ +H2OSO2+Ba(OH)2=H2SO4 +BaCl2=BaSO4 ↓ +2HClSO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl總結(jié)：總結(jié)：SO2與與H2O反應(yīng)反應(yīng)與堿、堿性氧與堿、堿性氧化物反應(yīng)化物反應(yīng)氧化性氧化性還原性還原性酸酐酸酐+4價(jià)價(jià)漂白性漂白性特特 性性重視環(huán)境保護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境！重視環(huán)境保護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境！2SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑二氧化硫與氧氣的反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移二氧化硫與氧氣的反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移還原劑還原劑氧化劑氧化劑 得得4e-失失2×2e-+4+6 -20二氧化硫與硫化氫反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移二氧化硫與硫化氫反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S↓+4-20失失4e-得得4e-氧化劑氧化劑還原劑還原劑白木耳又叫銀耳，屬真菌類食品，具有生津、止咳、白木耳又叫銀耳，屬真菌類食品，具有生津、止咳、降火等功效。

但一些不法生產(chǎn)者，為了得到更白的銀降火等功效但一些不法生產(chǎn)者，為了得到更白的銀耳，在大棚內(nèi)放置了耳，在大棚內(nèi)放置了硫磺硫磺，采用這種傳統(tǒng)的，采用這種傳統(tǒng)的““硫黃熏硫黃熏蒸蒸””工藝生產(chǎn)出來(lái)的銀耳往往會(huì)殘留一定量的二氧化工藝生產(chǎn)出來(lái)的銀耳往往會(huì)殘留一定量的二氧化硫目前，上海質(zhì)監(jiān)部門(mén)對(duì)銀耳產(chǎn)品進(jìn)行了一次專項(xiàng)硫目前，上海質(zhì)監(jiān)部門(mén)對(duì)銀耳產(chǎn)品進(jìn)行了一次專項(xiàng)抽查，結(jié)果發(fā)現(xiàn)被抽檢的抽查，結(jié)果發(fā)現(xiàn)被抽檢的2121種銀耳產(chǎn)品居然全部存在種銀耳產(chǎn)品居然全部存在二氧化硫殘留量超標(biāo)的現(xiàn)象部分銀耳產(chǎn)品的二氧化二氧化硫殘留量超標(biāo)的現(xiàn)象部分銀耳產(chǎn)品的二氧化硫殘留量居然高達(dá)硫殘留量居然高達(dá)2.83g/kg2.83g/kg，，最低的二氧化硫殘留量最低的二氧化硫殘留量也有也有0.125g/kg0.125g/kg我國(guó)我國(guó)《《食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》》對(duì)食品中二氧化硫的允許殘留量做了強(qiáng)制性的規(guī)定，對(duì)食品中二氧化硫的允許殘留量做了強(qiáng)制性的規(guī)定，根據(jù)這一標(biāo)準(zhǔn)，銀耳產(chǎn)品中不得含有根據(jù)這一標(biāo)準(zhǔn)，銀耳產(chǎn)品中不得含有二氧化硫殘留二氧化硫殘留因此銀耳并非越白越好因此銀耳并非越白越好 你知道嗎？你知道嗎？。