《物理化學(xué)》復(fù)習(xí)思考題熱 力 學(xué)一、判斷題：1、在定溫定壓下，CO2由飽和液體轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡驼魵?，因溫度不變?CO2的熱力學(xué)能和焓也不變 ( )2、25℃時(shí)H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓等于25℃時(shí)H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 （ ）3、穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的ΔfHmΘ(800K)=0 ( )4、dU=nCv,mdT公式對(duì)一定量的理想氣體的任何pVT過程都適用 ( ) 5、 系統(tǒng)處于熱力學(xué)平衡態(tài)時(shí)，其所有的宏觀性質(zhì)都不隨時(shí)間而變 （ ）6、 若系統(tǒng)的所有宏觀性質(zhì)均不隨時(shí)間而變，則該系統(tǒng)一定處于平衡態(tài) （ ）7、 隔離系統(tǒng)的熱力學(xué)能是守恒的 （ ）8、隔離系統(tǒng)的熵是守恒的 （ ） 9、 一定量理想氣體的熵只是溫度的函數(shù)。

（ ）10、 絕熱過程都是定熵過程 （ ）11、 一個(gè)系統(tǒng)從始態(tài)到終態(tài)，只有進(jìn)行可逆過程才有熵變 （ ）12、 系統(tǒng)從同一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱不可逆過程到達(dá)的終態(tài)，若經(jīng)絕熱可逆過程，則一定達(dá)不到此終態(tài) （ ）13、 熱力學(xué)第二定律的克勞修斯說法是：熱從低溫物體傳到高溫物體是不可能的 （ ）14、 系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)不可逆循環(huán)過程，其熵變> 0 （ ）15、 系統(tǒng)由狀態(tài)1經(jīng)定溫、定壓過程變化到狀態(tài)2，非體積功W’<0，且有W’>?G和?G <0，則此狀態(tài)變化一定能發(fā)生 （ ） 16、 絕熱不可逆膨脹過程中?S >0，則其相反的過程即絕熱不可逆壓縮過程中?S <0。

）17、 臨界溫度是氣體加壓液化所允許的最高溫度 ( )18、可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過程 ( ) 19、Q和W不是體系的性質(zhì)，與過程有關(guān)，所以Q + W也由過程決定 ( )20、焓的定義式H = U + pV是在定壓條件下推導(dǎo)出來的，所以只有定壓過程才有焓變 )21、焓的增加量DH等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量 ( )22、一個(gè)絕熱過程Q = 0，但體系的 DT不一定為零 ( )23、對(duì)于一定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和焓也隨之確定 ( )24、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩過程達(dá)終態(tài)，這兩過程的Q、W、DU及DH是相等的 )25、任何物質(zhì)的熵值是不可能為負(fù)值和零的 ( )26、功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。

( )27、不可逆過程的熵變是不可求的 ( )28、某一過程的熱效應(yīng)與溫度相除，可以得到該過程的熵變 ( )29、在孤立體系中，一自發(fā)過程由A→B，但體系永遠(yuǎn)回不到原來狀態(tài) ( )30、絕熱過程Q = 0，即 ，所以dS = 0 ( )31、可以用一過程的熵變與熱溫熵的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性 ( )32、絕熱過程Q = 0，而由于DH = Q，因而DH 等于零 ( )33、按Clausius不等式，熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹? ( )34、在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣 (以水和水蒸氣為體系)，該過程W＞0，DU＞0 ( )35、體系經(jīng)過一不可逆循環(huán)過程，其DS體＞0。

( )36、對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)，Cp－CV = nR ( )37、在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時(shí)Q = 0，所以DS=0 ( )二、填空題：1、 一定量的理想氣體由同一始態(tài)壓縮至同一壓力p，定溫壓縮過程的終態(tài)體積為V，可逆絕熱壓縮過程的終態(tài)體積V’，則V’ V選擇填> 、= 、< ）2、已知 DfHmΘ(CH3OH,l,298K)= -238.57kJ/mol，DfHmΘ(CO,g,298K)= -110.525kJ/mol則反應(yīng)CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)的DrHmΘ(298K)= ，DrHmΘ(298K)= 3、25 ℃ C2H4(g)的DcHmΘ= -1 410.97kJ/mol ；CO2(g)的DfHmΘ= -393.51kJ/mol ，H2O(l)的DfHmΘ= -285.85kJ/mol；則C2H4(g)的DfHmΘ= 。

4、焦耳-湯姆孫系數(shù) ，mJ-T>0 表示節(jié)流膨脹后溫度 節(jié)流膨脹前溫度第二空選答高于、低于或等于）5、理想氣體在定溫條件下向真空膨脹，DU 0, DH 0,DS 0選擇填>, <, =）6、熱力學(xué)第三定律的普朗克說法的數(shù)學(xué)表達(dá)式為 7、1mol 理想氣體由同一始態(tài)開始分別經(jīng)可逆絕熱膨脹（Ⅰ）與不可逆絕熱膨脹（Ⅱ）至相同終態(tài)溫度，則DU（Ⅰ） DU （Ⅱ），DS (Ⅰ) DS (Ⅱ)選擇填>, <, =）8、1mol理想氣體從 p1=0.5MPa 節(jié)流膨脹到 p2=0.1MPa時(shí)的熵變?yōu)镈 S= 9、使一過程的D S=0，應(yīng)滿足的條件是 10、在隔離系統(tǒng)中發(fā)生某劇烈化學(xué)反應(yīng)，使系統(tǒng)的溫度及壓力皆明顯升高，則該系統(tǒng)的D S ； D U ；D H ； D A 。

選填>0, =0, <0或無法確定）11、等式 適用于 12、298 K下的體積為2dm3的剛性絕熱容器內(nèi)裝了 1 mol的O2(g)和2 mol的H2(g)，發(fā)生反應(yīng)生成液態(tài)水該過程的D U ＝ 13、有個(gè)學(xué)生對(duì)理想氣體的某個(gè)公式記得不太清楚了，他只模糊記得的是 你認(rèn)為，這個(gè)公式的正確表達(dá)式中，x應(yīng)為 14、理想氣體從某一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱可逆壓縮或定溫可逆壓縮到同一固定的體積，哪種過程所需的功大 15．理想氣體的定溫可逆膨脹體系做的功最 ，定溫可逆壓縮過程環(huán)境做的功最 16．利用熵變判斷某一過程的自發(fā)性，適用于 17．某一理想氣體的 ，則 18．可逆熱機(jī)的效率最 ，若用其牽引汽車，則速率最 .（以下空填 >0, <0 或 =0）19．一絕熱氣缸，有一無質(zhì)量，無摩擦的活塞，內(nèi)裝理想氣體和電阻絲，通以一定的電流，恒定外壓，（1）以氣體為體系，則Q ，W ；（2）以電阻絲為體系，則Q ，W 。

20．理想氣體定溫可逆膨脹過程中，W ，Q ，DU DH 21．某體系進(jìn)行一不可逆循環(huán)時(shí)，則DS體 ，環(huán)境的DS環(huán) 22．非理想氣體的卡諾循環(huán)，DH ，DU ，DS 23．理想氣體定壓膨脹，W ，Q ，DU DH 三、選擇題：1. 關(guān)于循環(huán)過程，下列表述正確的是 (? ? )A、可逆過程一定是循環(huán)過程 B、循環(huán)過程不一定是可逆過程C、? D、2．對(duì)熱力學(xué)能的意義，下列說法中正確的是 (? ? )A、 只有理想氣體的熱力學(xué)能是狀態(tài)的單值函數(shù)B、? 對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)的熱力學(xué)能是不可測(cè)定的C、? 當(dāng)理想氣體的狀態(tài)改變時(shí)，熱力學(xué)能一定改變D、? 體系的熱力學(xué)能即為體系內(nèi)分子之間的相互作用勢(shì)能3. 對(duì)常壓下進(jìn)行的氣相化學(xué)反應(yīng)，已知體系中各物質(zhì)的等壓熱容與溫度有關(guān)，下列有關(guān)基爾霍夫定律的表達(dá)式不正確的是 (? ? )A、? B、? C、? D、? 4. 理想氣體的熱力學(xué)能由U1增加到U2，若分別按：（Ⅰ）等壓（Ⅱ）等容和（Ⅲ）絕熱從始態(tài)到終態(tài)，則A、? B、? C、? D、? 5.下列各式不受理想氣體條件限制的是 (? ? )A?、 B?、 C?、 D?、 6. 在101.3kPa、373K下，1molH2O（l）變成H2O（g）則（ ）A、? Q < 0 B?、 △U = 0 C、? W > 0 D?、 △H > 07. 關(guān)于焓變，下列表述不正確的是 (? ? )A? △H = Q適用于封閉體系等壓只作功的過程B? 對(duì)于常壓下的凝聚相，過程中△H ≈△UC? 對(duì)任何體系等壓只作體積功的過程△H =△U – WD? 對(duì)實(shí)際氣體的恒容過程△H = △U + V△p8. 理想氣體從A態(tài)到B態(tài)沿二條等溫途徑進(jìn)行：（I）可逆；（II）不可逆。

則下列關(guān)系成立的是 (? ? )A? B? C? D? 9. 對(duì)封閉體系，當(dāng)過程的始終態(tài)確。