《堿的性質(zhì)探究》教學(xué)設(shè)計滎陽 初中化學(xué): 張喜賓一、設(shè)計思想本節(jié)課要研究堿的化學(xué)性質(zhì)，教材采用了探究式的寫法，目的是使學(xué)生能積極參與學(xué)習(xí)，能根據(jù)學(xué)過的知識來主動探究未知，從而對這部分內(nèi)容有更深的認識由于學(xué)生剛學(xué)過稀酸的化學(xué)性質(zhì)，可以引導(dǎo)學(xué)生回憶稀酸的通性并據(jù)此類推堿的性質(zhì)，實驗探究之后再進行簡單歸納和小結(jié)對于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的補充實驗，由于準備比較費時，學(xué)生個人實驗難度大，且觀察起來現(xiàn)象很明顯，可采用演示實驗的方法通過實驗來落實知識的教學(xué)，能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和積極性，讓感性的知識上升到理論二、教學(xué)目標(biāo)1. 知識與技能（1）掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，了解它們的用途2）理解酸性氧化物的概念3）掌握堿的通性2. 過程與方法（1）通過知識的聯(lián)系，增強學(xué)生比較、分析、歸納的能力2）通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生的操作能力和觀察能力3. 情感態(tài)度與價值觀通過堿的通性的學(xué)習(xí)，理解由個別到一般的認識事物的規(guī)律，感受量變到質(zhì)變等辯證唯物主義觀點三、重點和難點 教學(xué)重點：理解堿的四條通性 教學(xué)難點：氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)四、教學(xué)用品藥品：氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化銅溶液、氯化鐵溶液、二氧化碳氣體、石蕊試液、酚酞試液。

儀器：試管、廣口瓶（或錐形瓶）、雙空橡皮塞、小氣球、膠頭滴管媒體和教具：多媒體設(shè)備；課件五、教學(xué)流程1. 流程圖2. 流程說明? [1] 復(fù)習(xí)酸的通性，有助于類比學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)? [2] 根據(jù)酸的五條通性，類比猜測堿的化學(xué)性質(zhì)，這能為學(xué)生學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)提供思路? [3] 通過實驗驗證NaOH和Ca(OH)2溶液與石蕊試液和酚酞試液的作用，觀察實驗現(xiàn)象，得出堿能使酸堿指示劑變色的結(jié)論上學(xué)期學(xué)生已經(jīng)學(xué)過 NaOH和Ca(OH)2溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)，這里再通過實驗加深印象）? [4] 回憶酸堿中和反應(yīng)，書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式? [5] 回憶Ca(OH)2與CO2的反應(yīng)，引出NaOH與CO2的反應(yīng)，以學(xué)習(xí)堿與酸性氧化物的反應(yīng)? [6] 教師演示教材上NaOH溶液與CO2反應(yīng)的實驗，引導(dǎo)學(xué)生討論該實驗設(shè)計的原理是利用了壓強的改變來產(chǎn)生間接現(xiàn)象證明反應(yīng)的發(fā)生? [7] 學(xué)習(xí)酸性氧化物的概念，知道堿能與酸性氧化物反應(yīng)? [8] 通過兩個簡單的試管實驗，使學(xué)生理解堿溶液能與某些鹽溶液反應(yīng)，生成新堿和新鹽? [9] 歸納總結(jié)堿的通性，形成堿的通性的知識網(wǎng)絡(luò)? [10] 通過思考與討論固體NaOH長時間露置在空氣中，可能會發(fā)生哪些變化？應(yīng)該怎樣保存固體氫氧化鈉？來鞏固對氫氧化鈉物理和化學(xué)性質(zhì)的理解。

? [11] 通過練習(xí)鞏固學(xué)生對堿的通性的掌握；學(xué)習(xí)綜合考慮酸和堿的性質(zhì)來解決問題? [12] 嘗試設(shè)計更多的實驗方案來證明NaOH與CO2確實發(fā)生了反應(yīng)，提高實驗設(shè)計能力，和對知識的綜合運用能力六、教學(xué)案例1. 教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖以舊引新上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了酸的性質(zhì)，知道稀酸具有五條通性同學(xué)們還記得是哪五條通性嗎？酸為什么會有通性呢？堿是否也具有通性呢？為什么？今天我們一起來探究堿的化學(xué)性質(zhì)回憶酸的通性酸都是由氫元素和酸根組成的堿也有通性，因為堿的組成也比較相似，含有氫氧根復(fù)習(xí)酸的通性，有助于類比學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)猜測堿的化學(xué)性質(zhì)對照酸的通性，請大家猜測一下堿可能會與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢？下面讓我們通過實驗去驗證我們的猜測2已經(jīng)學(xué)過，不重點討論，5也不作過多拓展）對照酸的通性，學(xué)生可能提出下列猜測1.與指示劑反應(yīng)；2. 與酸反應(yīng)；3. 與酸性氧化物反應(yīng)；4.與鹽反應(yīng)；5.與非金屬反應(yīng)猜測過程能為學(xué)生探究堿的化學(xué)性質(zhì)提供思路堿與指示劑的反應(yīng)我們一起來探究堿的化學(xué)性質(zhì)請大家在氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液中分別滴入紫色石蕊試液、無色酚酞試液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象注意：因不溶性堿不能形成溶液，我們只研究可溶性的堿（ KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 、NH3·H2O）使指示劑變色的情況。

結(jié)論一：堿溶液能使酸堿指示劑變色使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅動手實驗，觀察并記錄實驗現(xiàn)象：NaOH溶液Ca(OH)2溶液石蕊變藍變藍酚酞變紅變紅通過實驗探究NaOH和Ca(OH)2溶液的化學(xué)性質(zhì)與酸發(fā)生中和反應(yīng)前面我們學(xué)習(xí)了酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水，請大家來寫幾個酸堿中和反應(yīng)的方程式注意：可溶性堿與酸反應(yīng)需要借助于指示劑觀察反應(yīng)的進行；不溶性堿能溶解于酸中，而且只會與酸反應(yīng)結(jié)論二：堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水1、氫氧化鈉與鹽酸、硝酸的反應(yīng)方程式：NaOH＋HCl →NaCl＋H2ONaOH＋HNO3→NaNO3＋H2O2、氫氧化鈉中和精制石油時過量的硫酸的反應(yīng)方程式：2NaOH＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O復(fù)習(xí)酸堿中和，熟悉相關(guān)方程式堿與非金屬氧化物反應(yīng)金屬氧化物大都是堿性氧化物，酸性氧化物可能是什么氧化物呢？我們學(xué)過堿與非金屬氧化物的反應(yīng)嗎？NaOH也能與CO2反應(yīng)，大家根據(jù)石灰水與CO2反應(yīng)的方程式，類比寫出NaOH與CO2反應(yīng)的方程式回憶石灰水中通入二氧化碳的現(xiàn)象，反應(yīng)的方程式：Ca(OH)2+ CO2→ CaCO3↓+H2O；2NaOH+CO2→Na2CO3+ H2O。

將已有知識納入新的認知結(jié)構(gòu)演示NaOH與CO2的反應(yīng)演示教材P15的實驗：在充滿二氧化碳的錐形瓶中，加入少量氫氧化鈉濃溶液，迅速塞緊帶有玻璃管和氣球的橡皮塞，振錐形瓶提問：小橡皮泡會逐漸漲大的原因是什么？觀察實驗現(xiàn)象，討論原因：氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳氣體在反應(yīng)中消耗了，集氣瓶中氣體壓強下降，空氣通過短玻管進入橡皮泡而使小橡皮泡膨脹觀察實驗現(xiàn)象，理解實驗原理形成酸性氧化物的概念酸性氧化物──能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物注意：大多數(shù)非金屬氧化物都屬于酸性氧化物，如：CO2、SO2、SO3 等；CO、 NO、 H2O等少部分非金屬氧化物不屬于酸性氧化物硫酸工廠排放的尾氣里含有污染環(huán)境的二氧化硫，將尾氣通過氫氧化鈉溶液，可以大大減少二氧化硫的含量，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式嘗試寫出NaOH與SO3、Ca(OH)2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2 →Na2SO3+ H2O；Ca(OH)2+ SO2→ CaSO3+H2O；2NaOH+SO3→Na2SO4+ H2O；結(jié)論三：堿與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水學(xué)習(xí)酸性氧化物的概念，知道堿能與酸性氧化物反應(yīng)實驗探究堿與鹽的反應(yīng)在兩個試管中分別加入3毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，觀察溶液各顯什么顏色。

再分別加入1毫升NaOH溶液結(jié)論四：堿能與某些鹽溶液反應(yīng)生成新的堿和新的鹽鞏固練習(xí)：寫出氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液、氯化鐵溶液的反應(yīng)用此方法可制取氫氧化鈉）觀察試管里的顏色變化寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+ 2NaCl 藍色溶液 藍色沉淀 3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl棕黃色溶液 紅褐色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH學(xué)習(xí)堿和鹽的反應(yīng)堿和鹽的反應(yīng)第六章還會學(xué)習(xí)，此處不作過多要求歸納總結(jié)堿的通性組織學(xué)生共同歸納堿的通性;1.堿與酸堿指示劑反應(yīng)2.堿與酸反應(yīng)生成鹽和水3.堿與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水4.堿與某些鹽溶液反應(yīng)生成新堿和新鹽師生互動，共同歸納堿的通性形成堿的化學(xué)性質(zhì)的認知結(jié)構(gòu)思考與討論固體NaOH長時間露置在空氣中，可能會發(fā)生哪些變化？應(yīng)該怎樣保存固體氫氧化鈉？氫氧化鈉不僅吸收空氣中的水分發(fā)生潮解，而且還能跟空氣中的二氧化碳起反應(yīng)密封保存創(chuàng)設(shè)情景，鞏固對NaOH物理、化學(xué)性質(zhì)的掌握練習(xí)鞏固1．盛有鹽酸、水、氫氧化鈉溶液的三瓶無色液體，請選用一種試劑將它們鑒別開來2．完成下列化學(xué)方程式：（1）NaOH + SO2（2）NaOH + H2SO4（3）NaOH + CuSO4考慮酸和堿性質(zhì)的不同，選擇酸堿指示劑中的紫色石蕊試液來鑒別。

書寫化學(xué)方程式將酸和堿的性質(zhì)聯(lián)系起來解決問題設(shè)計實驗方案NaOH與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物Na2CO3也能溶于水，反應(yīng)時觀察不到明顯的現(xiàn)象，怎么證明反應(yīng)確實發(fā)生了呢？還有什么方法可以用來證明這個反應(yīng)確實發(fā)生了呢？大家可以回憶一下前面學(xué)習(xí)過的證明NaOH溶液和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的實驗設(shè)計小組討論：①是否可以用酸堿指示劑？不可以，產(chǎn)物也顯堿性②能否驗證反應(yīng)后的生成物？可以，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氣泡③利用壓強原理，還可以有哪些方法？提高學(xué)生實驗設(shè)計能力2. 主要板書三、堿的化學(xué)性質(zhì)（通性）1.堿溶液能與酸堿指示劑作用能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅2.堿與酸反應(yīng)生成鹽和水NaOH+HNO3→NaNO3+H2O2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O3.堿溶液與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水2NaOH+CO2→Na2CO3+ H2O；2NaOH+SO2 → Na2SO3+ H2O；4.堿溶液與某些鹽溶液反應(yīng)生成新堿和新鹽2NaOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+ 2NaCl 藍色溶液 藍色沉淀 3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl棕黃色溶液 紅褐色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH（用此方法可制取氫氧化鈉）。