傳播優(yōu)秀Word版文檔 ，希望對您有幫助，可雙擊去除！晶胞計算的習題1、晶體中最小的重復單元——晶胞，①凡處于立方體頂點的微粒，同時為 個晶胞共有；②凡處于立方體棱上的微粒，同時為 個晶胞共有；③凡處于立方體面上的微粒，同時為 個晶胞共有；④凡處于立方體體心的微粒，同時為 個晶胞共有2、 某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示(其中前后兩面心上的B原子未能畫出)，晶體中A、B、C的中原子個數(shù)之比依次為( ) A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:3 3、某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個晶體中最基本的重復單位陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個頂點，該離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比是（ ）A．1∶8 B．1∶4 C．1∶2 D．1∶14、某物質(zhì)的晶體由A、B、C三種元素組成，其晶體中粒子排列方式如圖所示，則該晶體的化學式為（ ）A. AB3C3 B. AB3C C. A2B3C D. A2B2C5、許多物質(zhì)在通常條件下是以晶體的形式存在，而一種晶體又可視作若干相同的基本結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成，這些基本結(jié)構(gòu)單元在結(jié)構(gòu)化學中被稱作晶胞。

已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該物質(zhì)的化學式為（ ）A．Ca4TiO3 B．Ca4TiO6 C．CaTiO3　　 D．Ca8TiO126、如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電、鐵電、電光等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元(晶胞)晶體內(nèi)與Ti緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學式分別是(各元素所帶電荷均已略去)（ ）A．8；BaTi8O12 B．8；BaTi4O9 C．6；BaTiO3 D．3；BaTi2O37、有下列某晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖圖中●和化學式中M分別代表陽離子，圖中○和化學式中N分別代表陰離子，則化學式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為A B C D8、某晶體的一部分如右圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是(　　) A.3∶9∶4 B.1∶4∶2 C.2∶9∶4 D.3∶8∶49、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti) 原子和碳原子形成的氣態(tài)團簇分子，如右圖所示∶頂點和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心是碳原子。

它的化學式是（ ）A．TiC B．Ti4C4 C．Ti13C14 D．Ti14C1310、氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安全有效地儲存氫氣有報道稱某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示則這種合金的化學式為（ ）A．LaNi6 B． LaNi3 C．LaNi4 D． LaNi511、現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖)三種晶體的晶胞：(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶體中x與y的個數(shù)比是__________，乙中a與b的個數(shù)比是_______，丙晶胞中有_______個c離子，有____________個d離子12、晶胞是整個晶體中最小的結(jié)構(gòu)單位NaCl是一仲無色面心立方晶體NaCl晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則每個NaCl晶胞中含個 Na＋， 個Cl－子13、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心試分析：（1）晶體中每個Y同時吸引著 個X，每個X同時吸引 著個Y，該晶體化學式為 ；（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有__ __個；14、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖所示），可推知：甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為 ；乙晶體的化學式為 ；丙晶體的化學式為___ ___；丁晶體的化學式為____ _。

1：金剛石晶體①金剛石中每個C原子以 雜化，分別與 個相鄰的C 原子形成 個σ鍵，故鍵角為 ，每個C原子的配位數(shù)為 ；②在一個小正四面體中平均含有 個碳原子；③在金剛石中最小的環(huán)是 元環(huán)，1個環(huán)中平均含有 個C原子，含C-C鍵數(shù)為 ；④金剛石的晶胞中含有C原子為 個2：二氧化硅晶體①二氧化硅中Si原子均以 雜化，分別與 個O原子成鍵，每個O原子與2個Si原子成鍵；②晶體中的最小環(huán)為 元環(huán)，其中有 個Si原子和 個O原子，含有每個Si原子被 個環(huán)共有，每個O原子被 個環(huán)共有，每個Si-O鍵被 個環(huán)共有； Si原子數(shù)與O原子數(shù)之比為1：2每個最小環(huán)平均擁有 個氧原子3：石墨 石墨的層狀結(jié)構(gòu)（1）石墨中C原子以 雜化；（2）石墨晶體中最小環(huán)為 元環(huán)，含有C 個，C-C鍵為 ；4： 如圖所示，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+或Cl－所處的位置這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的1）請將其中代表Na+的圓圈涂黑（不必考慮體積大?。?，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。

2）晶體中，在每個Na+的周圍與它最接近的且距離相等的Na+共有 個3）在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na+或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl－的個數(shù)等于 ，即（填計算式） ；Na+的個數(shù)等于 ，即（填計算式） 5.：在干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰的 CO2分子有___________個 在晶體中截取一個最小的正方形；使正方形的四個頂點都落到CO2分子的中心，則在這個正方形的平面上有___________個CO2分子6：單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)金剛石晶體硅晶體硼熔點>382316832573沸點510026282823硬度107.09.5（1）晶體硼的晶體類型屬于________晶體，理由是___________________2）已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點上各有1個B原子通過視察圖形及推算，此晶體結(jié)構(gòu)單元由_____個硼原子構(gòu)成其中B—B鍵的鍵角為_______7： 某離子晶體部分結(jié)構(gòu)如圖：（1）晶體中每個Y同時吸引著最近的________個X，每個X同時吸引著最近的________個Y，該晶體的化學式為________。

2）晶體中每個X周圍與它最近且距離相等的X共有________個3）晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角∠XYX的角度為________4）設該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg，晶體密度為，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間距離為_____cm8：最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學式為（ ）A. TiC　　 B. C. 　D. 9：美國《科學》雜志評選的2001年世界科技十大成就中，名列第五的日本青山學院大學教授秋光純發(fā)現(xiàn)的金屬間化合物硼化鎂超導轉(zhuǎn)變溫度高達39K，該金屬間化合物的晶體結(jié)構(gòu)如下圖，則它的化學式為（ ）A. MgB B. Mg2B C. MgB2 D. Mg2B310： 1996年諾貝爾化學獎授予對發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻的三位科學家C60分子是形如球狀的多面體（如圖），該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮： （1） C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；（2） C60分子只含有五邊形； （3） 多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點數(shù)＋面數(shù)－棱邊數(shù) ＝ 2。

據(jù)上所述，可推知C60分子有12個五邊形和20個六邊形，C60分子所含的雙鍵數(shù)為30請回答下列問題：（1）固體C60與金剛石相比較，熔點較高者應是_____，理由是：________2）試估計C60跟F2在一定條件下，能否發(fā)生反應生成C60F60（填“可能”或“不可能”）________，并簡述其理由：___________________________3）通過計算，確定C60分子所含單鍵數(shù)4）C70分子也制得，它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C60同樣考慮而推知通過計算確定C70分子中五邊形和六邊形的數(shù)目 。