2013-2017高考電化學(xué)真題1．【2017 新課標(biāo) 1 卷】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極下列有關(guān)表述不正確的是（）A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整2．【2017 新課標(biāo) 2 卷】用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為 H2SO4-H2C2O4 混合溶液下列敘述錯(cuò)誤的是A．待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C．陰極的電極反應(yīng)式為： Al3++ 3e-== AlD．硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)3．【2017 新課標(biāo) 3 卷】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a 常用摻有石墨烯的 S8 材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．電池工作時(shí)，外電路中流過(guò) 0.02 mol 電子，負(fù)極材料減重 0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高電極 a 的導(dǎo)電性D．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中 Li2S2的量越多4．【2017海南10】一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）A．Pb電極b為陰極B．陰極的反應(yīng)式為：N2+6H++6e﹣=2NH3C．H+由陽(yáng)極向陰極遷移D．陶瓷可以隔離N2和H25.【2017 北京11】（16分）某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下：向硝酸酸化的0.05mol?L﹣1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色．（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物①取少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag．②取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有．（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）．針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)．同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量小；溶液紅色較3min時(shí)加深ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量小；溶液紅色較3 0min時(shí)變淺（資料：Ag+與SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：空氣中存在O2，由于（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)d：根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+．③下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，3 0min后溶液幾乎無(wú)色．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖．其中甲溶液是，操作現(xiàn)象是．（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ～ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：．6.【2017江蘇16】 (12分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。

以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下: 注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_(kāi)____________________ （2）向“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是________ （4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)_____ （5）鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________ 7.【2017天津7】（14分）某混合物漿液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4．考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見(jiàn)圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的問(wèn)題．Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為．B→C的反應(yīng)條件為，C→Al的制備方法稱為．（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件．D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2．由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)）．a(chǎn)．溫度 b．Cl﹣的濃度 c．溶液的酸度（3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．Ⅱ含鉻元素溶液的分離和利用（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42﹣能從漿液中分離出來(lái)的原因是，分離后含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）．2016年1．【2016 新課標(biāo) 1 卷】三室式電滲析法處理含 Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd 均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的 Na+和SO24-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。

下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的 SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含 Na2SO4廢水時(shí)可以得到 NaOH 和 H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為 2H2O ? 4e– = O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過(guò) 1mol 電子的電量時(shí)，會(huì)有 0.5mol 的 O2生成2．【2016 新課標(biāo) 2 卷】Mg—AgCl 電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．負(fù)極反應(yīng)式為 Mg-2e-=Mg2+B．正極反應(yīng)式為 Ag++e-=AgC．電池放電時(shí) Cl-由正極向負(fù)極遷移D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng) Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑3．【2016 新課標(biāo) 3 卷】鋅?空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為 KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH– +2H2O===2Zn(OH)42－下列說(shuō)法正確的是（）A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中 K+向陽(yáng)極移動(dòng)B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中 c(OH-)逐漸減小C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42－D．放電時(shí)，電路中通過(guò) 2mol 電子，消耗氧氣 22.4L（規(guī)范狀況）4．【2016 海南卷】某電池以 K2FeO4和 Zn 為電極材料，KOH 溶液為電解溶質(zhì)溶液。

下列說(shuō)法正確的是（）A．Zn 為電池的負(fù)極B．正極反應(yīng)式為 2FeO42?+ 10H++6e?=Fe2O3+5H2OC．該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變D．電池工作時(shí) OH-向負(fù)極遷移5．【2016 上海卷】圖 1 是銅鋅原電池示意圖圖 2 中，x 軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y 軸表示（）A．銅棒的質(zhì)量B．c(Zn2+)C．c(H+) D．c(SO42-)6．【2016 北京卷】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置a、d 處試紙變藍(lán)；b 處變紅，局部褪色；c處現(xiàn)象無(wú)明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n 處有氣泡產(chǎn)生；……下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是A．a(chǎn)、d 處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．b 處：2Cl--2e-=Cl2↑C．c 處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅7．【2016 四川卷】某電動(dòng)汽車(chē)配載一種可充放電的鋰離子電池放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（）A．放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 LixC6-xe-= xLi++ C6C．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移 1 mol e-，石墨 C6電極將增重 7x gD．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+8．【2016 天津卷】下列敘述正確的是( )A．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△ H)B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無(wú)關(guān)C．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生D．在同濃度的鹽酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，說(shuō)明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小2015年1．【2015新課標(biāo)Ⅰ卷pH】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。

下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2．【2015浙江pH】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A．X是電源的負(fù)極B．陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰13．【2015天津pH】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡4．【2015四川pH】用右圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液pH為9~10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是 ( )A．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2OC．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O5．【2015福建pH】某模擬"人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。

下列說(shuō)法正確的是（ ） A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B．該裝置工作時(shí)，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C．每生成1 mol O2，有44 gCO2被還原D．a(chǎn)電極的反應(yīng)為：3CO2+ 18H＋-18e－= C3H8O+5H2O6．【2015江蘇化。