無(wú)機(jī)化學(xué)簡(jiǎn)答題無(wú)機(jī)化學(xué)簡(jiǎn)答題 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（無(wú)機(jī)化學(xué)簡(jiǎn)答題）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來(lái)便利同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力本文可編輯可修改，如果覺(jué)得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為無(wú)機(jī)化學(xué)簡(jiǎn)答題的全部?jī)?nèi)容1 物質(zhì)的狀態(tài)21什么是理想氣體？實(shí)際氣體在什么條件下可用理想氣體模型處理？2.1 凡是在任何溫度和壓力下都嚴(yán)格遵守理想氣體狀態(tài)方程的氣體即為理想氣體在壓力不太大、溫度不太低的情況下，實(shí)際氣體可視為理想氣體2.2 為什么家用加濕器都是在冬天使用，而不在夏天使用？2.2 冬天天氣干燥，空氣中水蒸氣含量低于相應(yīng)溫度下水蒸氣的飽和蒸汽壓，故可采用加濕器調(diào)節(jié)室內(nèi)濕度；而在夏天，空氣中水蒸氣含量與相應(yīng)溫度下水蒸氣的飽和蒸汽壓相差不多,采用加濕器會(huì)使得空氣中水汽過(guò)飽和，從而凝結(jié)成水,起不到加濕效果.2.6 一密閉容器放有一杯純水和一杯蔗糖水溶液，問(wèn)經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？2。

6純水杯的水全部轉(zhuǎn)移入蔗糖溶液杯中2 化學(xué)熱力學(xué)31 什么類型的化學(xué)反應(yīng)QP等于QV？什么類型的化學(xué)反應(yīng)QP大于QV？什么類型的化學(xué)反應(yīng)QP小于QV?3.1 當(dāng)反應(yīng)物中氣體的物質(zhì)的量比生成物中氣體的量小時(shí)，；反之則；當(dāng)反應(yīng)物與生成物氣體的物質(zhì)的量相等時(shí)，或反應(yīng)物與生成物全是固體或液體時(shí)，5 金剛石和石墨的燃燒熱是否相等?為什么?35 不相等C的同素異形體中，石墨最為穩(wěn)定,即；金剛石；而石墨與金剛石燃燒的產(chǎn)物完全相同，因此可得兩者的燃燒熱不同6 試估計(jì)單質(zhì)碘升華過(guò)程焓變和熵變的正負(fù)號(hào).36 焓變?yōu)椋?；熵變亦為?.25 比較下列各組物質(zhì)熵值的大小(1） 1molO2（298K,1×105 Pa） 1molO2(303K，1×105Pa)（2） 1molH2O（s，273K，10×105 Pa） 1molH2O（l,273K,10×105Pa)（3) 1gH2（298K，1×105Pa） 1molH2（298K,1×105Pa）（4） n molC2H4(298K，1×105 Pa) 2mol －（CH2) n－ （298K，1×105Pa）(5) 1molNa(s,298K，1×105Pa） 1molMg（s,298K，1×105Pa）3.25?。?）303K的氧氣的熵值大（2）液態(tài)水熵值大(3）1mol氫氣的熵值大（4)nmol乙烯熵值大（5）1molMg熵值大3。

26 試判斷下列過(guò)程熵變的正負(fù)號(hào)(1) 溶解少量食鹽于水中；(2) 水蒸氣和熾熱的碳反應(yīng)生成CO和H2；(3) 冰熔化變?yōu)樗?4) 石灰水吸收CO2；(5) 石灰石高溫分解3.26?。?)＋（2）＋（3)＋（4）－（5）＋2 化學(xué)反應(yīng)速率速率和化學(xué)平衡42 當(dāng)溫度不同而反應(yīng)物起始濃度相同時(shí)，同一個(gè)反應(yīng)的起始速率是否相同？速率常數(shù) 是否相同？反應(yīng)級(jí)數(shù)是否相同?活化能是否相同?4.2 起始速率不同;速率常數(shù)不同;反應(yīng)級(jí)數(shù)相同；活化能相同（嚴(yán)格說(shuō)來(lái)活化能與溫度有關(guān)）4.3 當(dāng)溫度相同而反應(yīng)物起始濃度不同時(shí)，同一個(gè)反應(yīng)的起始速率是否相同？速率常數(shù) 是否相同？反應(yīng)級(jí)數(shù)是否相同？活化能是否相同？4.3 起始速率不同；速率常數(shù)相同;反應(yīng)級(jí)數(shù)相同;活化能相同16 回答下列問(wèn)題:(1) 一反應(yīng)體系中各組份的平衡濃度是否隨時(shí)間變化?是否隨反應(yīng)物起始濃度變化？是否隨溫度變化?(2) 有氣相和固相參加的反應(yīng),平衡常數(shù)是否與固相的存在量有關(guān)?(3) 有氣相和溶液參加的反應(yīng),平衡常數(shù)是否與溶液中各組份的量有關(guān)？(4) 有氣、液、固三相參加的反應(yīng)，平衡常數(shù)是否與氣相的壓力有關(guān)？(5) 經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)有何區(qū)別和聯(lián)系？(6) 在Kp＝Kc（RT）Dn中R的取值和量綱如何？(7) 在△rGm°＝RTlnK°中R的取值和量綱如何?(8) 平衡常數(shù)改變后，平衡位置是否移動(dòng)？平衡位置移動(dòng)后，平衡常數(shù)是否改變？(9) 對(duì)△rGm°>0的反應(yīng)，是否在任何條件下正反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行？(10) △rGm°＝0，是否意味著反應(yīng)一定處于平衡態(tài)？4.16　(1）平衡濃度不隨時(shí)間改變而變化；隨反應(yīng)物起始濃度變化和溫度的變化而變化。

2)無(wú)關(guān)（3)有關(guān)（稀溶液中溶劑的濃度為1）(4）是（5)經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)有單位，而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)無(wú)單位；二者數(shù)值相等（6)R＝008206atm·dm—3·mol—1·K-1（7）R＝8314J·mol—1·K—1(8)平衡常數(shù)改變，平衡位置移動(dòng)；但平衡位置移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定改變9）否（如改變溫度、壓力等反應(yīng)的條件使得即可）（10）不一定（如果反應(yīng)條件是在29815K與標(biāo)準(zhǔn)壓力下進(jìn)行才可以判斷處于平衡態(tài)）4.17 寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：(1) Zn（s）＋2H＋（aq)===Zn2＋（aq）＋H2（g）(2) AgCl(s)＋2NH3（aq) ===Ag（NH3）2＋（aq)＋Cl－（aq)(3) CH4(g)＋2O2(g) ===CO2（g）＋2H2O（l)(4) HgI2(s)＋2I－(aq) ===HgI42－(aq）(5) H2S(aq）＋4H2O2(aq) ===2H＋（aq)＋SO42－（aq)＋4H2O（l）4.17　(1）　　　(2）（3）　　?。?）　　?。?）4.29 在一定溫度和壓強(qiáng)下，1dm3容器中PCl5（g）的分解率為50％若改變下列條件，PCl5(g)的分解率如何變化？(1) 減小壓強(qiáng)使容器的體積增大1倍；(2) 保持容器體積不變，加入氮?dú)馐贵w系總壓強(qiáng)增大1倍;(3) 保持體系總壓強(qiáng)不變,加入氮?dú)馐谷萜黧w積增大1倍；(4) 保持體系總壓強(qiáng)不變，逐漸加入氯氣使體系體積增大1倍；(5) 保持體積不變，逐漸加入氯氣使體系總壓強(qiáng)增大1倍。

4.29　（1）變大?。?）無(wú)　(3）變大　（4)變小?。?）變小4 電解質(zhì)溶液51 常壓下,010 mol·kg－1的酒精、糖水和鹽水的沸點(diǎn)是否相同？5.1不同5.2 常壓下，0.10 mol·kg－1奈的苯溶液、尿素分水溶液、氯化鈣的水溶液，凝固點(diǎn)下 降值是否相同？5.2不同53 常壓下，1.0 mol·kg－1 氯化鈉水溶液的凝固點(diǎn)高于－372°C，為什么？50 mol·kg－1 氯化鈉水溶液中,氯離子與鈉離子的活度均小于1.0 mol·kg－154 pH＝700的水溶液一定是中性水溶液?jiǎn)?？?qǐng)說(shuō)明原因4不一定.Kw隨溫度的改變而改變，在常溫下它的值為10—14，此時(shí)的中性溶液pH為7005.6 判斷下列過(guò)程溶液pH的變化(假設(shè)溶液體積不變），說(shuō)明原因1) 將NaNO2加入到HNO2溶液中；(2) 將NaNO3加入到HNO3溶液中;(3) 將NH4Cl加入到氨水中；(4) 將NaCl加入到HAc溶液中；56（1)變大同離子效應(yīng)（2）稍變大加入的鹽使得氫離子活度變小(3)變小銨離子加入使得氨水的‘水解’平衡左移.(4）變小鹽效應(yīng) 57 相同濃度的鹽酸溶液和醋酸溶液pH是否相同？pH相同的鹽酸溶液和醋酸溶液濃度是否相同？若用燒堿中和pH相同的鹽酸和醋酸，燒堿用量是否相同？5.7不同；不同；不同.5.20 通過(guò)計(jì)算說(shuō)明當(dāng)兩種溶液等體積混合時(shí)，下列哪組溶液可以用作緩沖溶液？(1) 0。

200 mol·dm－3 NaOH?0.100 mol·dm－3 H2SO4；(2) 0.100 mol·dm－3 HCl?0.200 mol·dm－3 NaAc；(3) 0.100 mol·dm－3 NaOH?0.200 mol·dm－3 HNO2;(4) 0200 mol·dm－3 HCl?0100 mol·dm－3 NaNO2;(5) 0.200 mol·dm－3 NH4Cl?0.200 mol·dm－3 NaOH；5.20 （1）反應(yīng)產(chǎn)物為Na2SO4,故不能構(gòu)成緩沖溶液(2）［NaAc]= [HAc]= 此溶液為緩沖溶液（3）［NaNO2]= ［H NO2]= 此溶液為緩沖溶液（4）［HNO2］= [HCl］=此溶液不是緩沖溶液(5）［NH3］=不是緩沖溶液526 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，按由強(qiáng)到弱的順序排列下列各堿. NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－5.26 下列堿由強(qiáng)到弱的順序：S2－＞CO32－＞Ac－＞HCOO－＞NO2－＞SO42－＞HSO4－＞ClO4528 寫出下列各溶解平衡的Ksp°表達(dá)式1) Hg2C2O4Hg22＋ ＋ C2O42－(2) Ag2SO42Ag＋ ＋ SO42－(3) Ca3（PO4)23Ca2＋ ＋ 2PO43－(4) Fe（OH）3Fe3＋ ＋ 3OH－(5) CaHPO4Ca2＋ ＋ H＋ ＋ PO43－5。

28 （1）Ksp°=[ Hg22＋］［ C2O42－]（2）Ksp°=［Ag＋]2［ SO42－］（3)Ksp°=［Ca2＋］3［PO43－］2（4）Ksp°=［Fe3＋]［OH－]3（5)Ksp°=［Ca2＋］[ H＋］[ PO43－]5.29 根據(jù)粗略估計(jì)，按［Ag＋］逐漸增大的次序排列下列飽和溶液Ag2SO4（Ksp°＝6.3×10－5） AgCl（Ksp°＝18×10－10）Ag2CrO4（Ksp°＝20×10－12） AgI(Ksp°＝8.9×10－17)Ag2S（Ksp°＝2×10－49） AgNO3.5.29 Ag2S＜Ag2CrO4＜AgCl＜AgI＜Ag2SO4＜AgNO35.30 解釋下列事實(shí)1) AgCl在純水中的溶解度比在鹽酸中的溶解度大；(2) BaSO4在硝酸中的溶解度比在純水中的溶解度大；(3) Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在純水中的大；(4) PbS在鹽酸中的溶解度比在純水中的大；(5) Ag2S易溶于硝酸但難溶于硫酸；(6) HgS難溶于硝酸但易溶于王水；530 （1）同離子效應(yīng)(2）鹽效應(yīng)（3）生成可溶的AgH2PO4（4)由于鹽酸的存在使得 S2－＋H＋HS－　HS－＋H＋H2S　向右移動(dòng)，從而使得PbS的溶解度變大（5）HNO3與H2SO4均具有酸性,可使（4）中的兩個(gè)平衡式右移,對(duì)Ag2S而言，它的Ksp°很小，單一的酸效應(yīng)對(duì)其溶解度影響不明顯，而HNO3同時(shí)具有氧化性,可將S2－氧化到H2SO4，使得　Ag2S2Ag＋＋S2－　平衡向右移動(dòng)（6)王水除具有HNO3溶解平衡的影響(見(jiàn)（5））之外，Hg2＋可與Cl－形成穩(wěn)定的[HgCl]4。