年中考化學真題按知識點分類匯編：實驗探究題專題1．（2014 廣州）同學們在實驗室用混合兩種固體藥品的辦法自制“鉀，氮復(fù)合肥料”，使用 到的藥品有 KCl，K2SO4，NH4HCO3，NH4Cl．同學們制得了成分不同的“鉀，氮復(fù)合肥料”， 從中抽取一份作為樣品探究其成分，請回答有關(guān)問題：限選試劑：稀 HCl，稀 H2SO4，BaCl2 溶液，AgNO3 溶液，蒸餾水（1） 提出合理假設(shè)．所抽樣品的成分有 4 種可能： 假設(shè) 1：KCl 和 NH4HCO3；假設(shè) 2：KCl 和 NH4Cl；假設(shè) 3：K2SO4 和 NH4HCO3；假設(shè) 4： ．（2） 形成設(shè)計思路．①甲同學先提出先用 AgNO3 溶液確定是否含有 KCl，你是否同意并說出理由： ．②乙同學提出先確定是否含有 NH4HCO3，則可以選擇的試劑是 ．（3） 完成實驗方案．請?zhí)顚憣嶒灢僮?，與表中結(jié)論相符的預(yù)期現(xiàn)象． 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論步驟 1： 假設(shè) 2 成立步驟 2： （1） K2SO4 和 NH4Cl．（2） ①不同意，因為氯化銨和硝酸銀反應(yīng)也能夠生成白色沉淀氯化銀．②稀鹽酸或稀硫酸．（3） 不產(chǎn)生氣泡；不產(chǎn)生白色沉淀．2．（2014 安徽）某研究性學習小組在驗證“堿使酚酞試液變紅”的實驗時，發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象：將酚酞試液滴人某 NaOH 溶液中，溶液變成了紅色，可是過一會兒紅色卻消失了。

提出問題】是什么原因?qū)е碌斡蟹犹?NaOH 溶液由紅色褪為無色？【猜想與假設(shè)】他們分別對這種意外現(xiàn)象作如下猜想： 甲同學：可能是酚酞與 O2 發(fā)生了反應(yīng)；乙同學：可能是 NaOH 溶液與空氣中的 CO2 發(fā)生了反應(yīng)； 丙同學：可能與 NaOH 溶液濃度大小有關(guān)；你認為可能還與 有關(guān)（寫一條即可）設(shè)計實驗】三位同學分別設(shè)計實驗驗證自己的猜想：10(1) 甲同學設(shè)計了如下實驗，請你填寫下表實驗步驟設(shè)計這一步驟的目的實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1．將 NaOH 溶液加熱煮沸溶液變紅， 過一會兒紅色消失甲同學猜想（填“正確” 或不正確”）2．向冷卻后的溶液中滴人酚酞， 并滴一些植物油在其上方(2) 乙同學設(shè)計如圖裝置進行實驗，一段時間后，試管中溶液的紅色褪去，于是認定自己的猜想正確請寫出 CO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)的化學方程式： 甲同學認為乙同學的實驗不夠嚴謹，理由是 [注意：若答對第(3)小題獎勵 4 分，化學試卷總分不超過 60 分](3) 丙同學使用了色度傳感器測溶液的顏色他在 a、b、c 三個比色皿中分別加入等量 5%、10%、20%的 NaOH1 溶液，然后各滴加 2 滴酚酞試液溶液顏色的變化曲線如圖[說明：溶液無色時色度值（透過率）為 100%]。

請你觀察右圖回答問題①寫出兩條規(guī)律性結(jié)論： ； ②推測 5%的 NaOH 溶液滴加 2 滴酚酞試液后褪為無色的時間約為( )A．小于 30s B．30-90s C．90-140s D．140-180s E．180-280s F．大于 280s滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的濃度大小以及氫氧化鈉溶液中含有的雜質(zhì)等．（1）實驗步驟設(shè)計這一步驟的目的實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1．將 NaOH 溶液加熱煮沸除去溶液中的氧氣溶液變紅，過一會兒紅色消失甲同學猜想不正確2．向冷卻后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方隔絕氧氣（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；若制取的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，試管中溶液的紅色也能褪去（3）①氫氧化鈉溶液的濃度越大，酚酞試液變紅后褪色越快；氫氧化鈉溶液的濃度越小， 色度值越大．②F3．（2014 北京）下列字母 A～H 表示初中化學常見的物質(zhì)，它們由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵中的 2﹣3 種元素組成．（1）A 有強烈的腐蝕性，易潮解，無色酚酞溶液遇 A 的稀溶液變紅，A 的俗稱是 （2）紅色粉末 B 與氣體 C 反應(yīng)得到黑色粉末，化學方程式為 ．（3）D 和 E 均含兩種元素．如圖所示，將 D 的溶液滴入錐形瓶中，溶液變黃，有氣泡產(chǎn)生； 燒杯中聚集的肥皂泡能被點燃．E 中含有的元素是 ，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ．（4）F、G、H 分別與 D 的溶液反應(yīng)，均有水生成．將 F 的溶液與 G 的溶液混合，生成白色沉淀 H．F 與 G 反應(yīng)的化學方程式為 ．（1） 火堿（燒堿，苛性鈉）（2） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（3） Fe，O； Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4） Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH4．（2014 咸寧）某工廠欲從只含有 CuSO4 的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：加入過量 A加入適量 BFeSO4 晶體Cu固體 操作 a廢液 操作 a液體液體操作 b（1） 操作 a 的名稱是 。

2） 在操作 b 中需用玻璃棒不斷攪拌，其作用是 3） 寫出流程中固體的成分 （寫化學式），寫出加入過量 A 時反應(yīng)的化學方程式： ，寫出加入適量 B 時反應(yīng)的化學方程式 1）過濾 （2）防止局部溫度過高，液滴飛濺（使液體受熱均勻）（3）Fe、Cu Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑5．（2014 北京）碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，通過實驗驗證、探究它們的化學性質(zhì)．【查閱資料】①Na2CO3+CaCO3═CaCO3↓+2NaCl ②2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O③Ca（HCO3）2 易溶于水．NaHCO3Na2CO30.1%1%5%0.1%CaCl20.1%無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁有渾濁1%無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁，有微小氣泡有沉淀5%無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁，有大量氣泡有沉淀④CaCl2 溶液分別與 NaHCO3、Na2CO3 溶液等體積混合現(xiàn)象（表中的百分數(shù)為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）：【進行實驗】序號實驗裝置主要實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗1向 2 支試管中分別加入少量Na2CO3 和NaHCO3 溶液，再分別滴加鹽酸2 支試管中均有氣泡產(chǎn)生實驗2向Ⅱ中加入試劑 a，向Ⅰ中加入少量 Na2CO3 或 NaHCO3 固體，Na2CO3受熱時Ⅱ中無明顯現(xiàn)象分別加熱一段時間NaHCO3 受熱時Ⅱ 中出現(xiàn)渾濁實驗3向Ⅱ中加入試劑 a，向Ⅰ中加入少量 5%的 NaHCO3 溶液，再滴加 5%的 CaCl2 溶液Ⅰ中出現(xiàn)渾濁，有氣泡產(chǎn)生Ⅱ中出現(xiàn)渾濁【解釋與結(jié)論】（1） 實驗 1 中，NaHCO3 與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為 ．（2） 實驗 2 中，試劑 a 為 ．（3） 實驗 3 中，NaHCO3 與 CaCl2 反應(yīng)的化學方程式為：2NaHCO3+CaCl2═ + + + H2O【反思與評價】（1） 實驗 2 中，加熱 NaHCO3 后，試管Ⅰ中殘留固體成分可能為 （寫出所有可能）．（2） 資料④中，NaHCO3 溶液與 CaCl2 溶液混合的現(xiàn)象中，有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡，原因可能是 ．（3） 用 2 種不同的方法鑒別 Na2CO3 和 NaHCO3 固體，實驗方案分別為：① ．② ．（1） NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．（2） 澄清的石灰水（3） CaCO3↓ 2NaCl CO2↑+【反思與評價】（1） Na2CO3； Na2CO3，NaHCO3（2） CaCl2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小，生成的 CO2 量較少，CO2 溶于水，因此沒有氣泡（3） ①各取少量 0.1% 的 NaHCO3 和 Na2CO3 加入等質(zhì)量的 5%的 CaCl2 溶液，若無明顯現(xiàn)象，則為 NaHCO3，若觀察到渾濁則為 Na2CO3②各取少量 Na2CO3 和 NaHCO3 固體于實驗 2 裝置中，若觀察到澄清石灰水變渾濁，固體為 NaHCO3，若觀察到無明顯現(xiàn)象，固體為 Na2CO36.（2014 福州）為探究氣體 X 的組成，某興趣小組進行圖 12 所示實驗（固定裝置未畫出）。

資料在線】（1） 加熱條件下，氣體 X 能與氧化銅反應(yīng)生成銅、水和氮氣2） 堿石灰為固體氫氧化鈉和氯化鈣的混合物，不與氣體 X 反應(yīng)無水氯化鈣可吸收氣體 X3） 本實驗條件下，氮氣密度為 1.15g·L-1，裝置內(nèi)空氣中的水與二氧化碳對相關(guān)數(shù)據(jù)測定的影響可忽略不計實驗步驟】（1） 連接儀器，并檢查裝置氣密性2） 取一定量氧化銅，準確稱得其質(zhì)量為 2.40g3） 按圖 12 所示裝入藥品，測量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù) I（見表 1）4） 連接 A、B、C 裝置，將氣體 X 緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間后，連接上 D 裝置，讀數(shù)后開始加熱當 A 裝置中氧化銅反應(yīng)完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體 X 至玻璃管冷卻， 再次測量并記錄相關(guān)數(shù)據(jù) II（見表 1）實驗裝置】氧化銅玻璃管【相關(guān)數(shù)據(jù)】【回答問題】（1）B 裝置中氯化鈣吸水的原理為 （用化學方程式表示）（2） 實驗過程中，當觀察到 ，說明氧化銅已反應(yīng)完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體 X 至玻璃管冷卻的目的是 3） 分析實驗測量的數(shù)據(jù)，生成水的質(zhì)量為 g，氧化銅中氧元素的質(zhì)量為 g由此推知，氣體 X 中一定 （填“有”或“沒有”）氧元素4） 通過計算推導(dǎo)出氣體 X 的化學式。

7．（2014 廣東?。?“燒堿同學”要穿過迷宮， 從進口順利地走到出口，途中遇到不反應(yīng)的物質(zhì)才能通過見題 18 圖1) 請你在答題卡中用“連續(xù)線”畫出燒堿應(yīng)行走的路線2) 燒堿在剛進迷宮時，碰到了兩種阻止他 前進的物質(zhì)，請寫出化學反應(yīng)的方程式： 、2NaOH+Cu Cl2 =2Na Cl +Cu(OH)2↓ CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O8．（2014 廣東?。?8 分)Na2SO4 是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料某 Na2SO4樣品中含有少量 CaCl2 和 MgCl2，實驗室提純 Na2SO4 的流程如題 21—1 圖所示題 21-1 圖(1) 加入 NaOH 溶液可除去的陽離子是 (填離子符號)，其反應(yīng)的化學方程式為：. 若添加的 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液過量，可加入適量. (填名稱)除去2) 操作 a 的名稱是 。