高中化學(xué)競賽試題精選1答案 班級 姓名 1. 在一定條件下將a體積NO2和b體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留體積的氣體，該氣體遇空氣即變?yōu)榧t色，則a與b的比值為--------------------------------------------------------------------------------------[B]A、1：6 B、6：1 C、8：3 D、3：8〖提示〗：殘留的體積的NO氣體是由剩余的NO2與水反應(yīng)得到有，故與O2參加反應(yīng)的NO2的體積為a-=，消耗O2的體積為的四分之一2. 某學(xué)生為測定一瓶失去標(biāo)簽的鐵的氧化物樣品的成份，稱取14.00克該樣品用足量的CO在適宜的條件下使其全部還原，將生成的CO2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，據(jù)此可推斷出該樣品是--------------------------------[A]A、Fe2O3 B、Fe3O4 C、不純的Fe2O3 D、FeO〖提示〗：CO與之反應(yīng)后均生成CO2，其中的一個氧原子全部來自鐵的氧化物，所以生成的CO2的物質(zhì)的量（0.2625摩）也就是鐵氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所對應(yīng)的式量=3. a在常溫下為離子晶體，由X、Y兩元素構(gòu)成，在a中Xm+和Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同。

已知下列反應(yīng)：（1）a+H2OH2+b+c（2）H2+c?d（氣）（3）b+c?a+e+H2O則a、e、f依次是-----------------------------------------------------------------------[B]A、NaCl NaClO HCl B、CaCl2 Ca(ClO)2 HClOC、Na2S Na2SO3 H2SO3 D、K2S K2SO3 H2SO44. 將amol/L的碳酸氫鈣溶液跟bmol/L的燒堿溶液等體積混合后的溶液中含有四種生成物，則下列a與b的關(guān)系正確的是----------------------------------------------[B]A、a:b≥1:2 B、1:2

若其中二個NH3分子被 Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分異構(gòu)體的種數(shù)有-------------------------------------------------------------------------------------[A]A、2種 B、3種 C、4種 D、5種12. A、B都是短周期元素，原子半徑B>A，它們可以形成化合物AB2，由此可得出的正確判斷是--------------------------------------------------------------------------[D]A、A、B可能在同一周期 B、A肯定是金屬元素C、A、B的單質(zhì)都不可能是原子晶體 D、A可能在第二周期的IIA或IVA13. 某溫度下，將2摩A和3摩B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： aA（氣）+B（氣）C（氣）+D（氣）5分鐘后達(dá)到平衡已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為[A]a[B]=[C][D]，若在溫度不變情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，其A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為--------------------------------------------------------------------------------[D]A、60% B、24% C、4% D、40%14. 化學(xué)工作者把烷烴、烯烴、環(huán)烷烴、炔烴的通式轉(zhuǎn)化成鍵數(shù)的通式，給研究有機(jī)物分子中鍵能大小的規(guī)律帶來了很大的方便。

設(shè)鍵數(shù)為I，則烷烴中碳原子跟鍵數(shù)關(guān)系的通式為CnH3n+I，烯烴（視雙鍵為兩條單鍵）及環(huán)烷烴中碳原子跟鍵數(shù)關(guān)系的通式均為CnH3n，則苯的同系物中碳原子跟鍵數(shù)關(guān)系的通式為[C]A、CnH3n-1 B、CnH3n-2 C、CnH3n-3 D、CnH3n-415. 將1.12克鐵粉加入到25毫升2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是[BC]A、鐵有剩余 B、往溶液滴入KSCN溶液顯紅色C、溶液中的Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)量之比為2：516. 常溫下取金屬鈉、鋁、鐵各n克，加入1mol/L的硫酸V毫升，要使鋁、鐵反應(yīng)后放出等量的氫氣，且比鈉反應(yīng)生成的氫氣少，V和n的數(shù)值關(guān)系是-----[A]A、V≤ B、V≤ C、V＜ D、V≥17. 向200毫升0.10mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入適量NaOH溶液，使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成沉淀，過濾、洗滌，將所得的沉淀灼燒至質(zhì)量不再變化，其質(zhì)量為[B]A、1.44克 B、1.60克 C、4.36克 D、4.84克〖提示〗：最后得到的沉淀是氧化鐵18. 某物質(zhì)由A、B、C三種元素組成，其晶體中微粒的排列方式如圖所示： 該晶體的化學(xué)式是-------------------------------------------------------------------[B]A、AB3C3 B、AB3C C、A2B3C D、A2B2C19. 現(xiàn)有PH=a和PH=b的兩種NaOH溶液，已知b=a+2，將兩種溶液等體積混和后，所得溶液的PH值接近于-------------------------------------------------[B]A、a-lg2 B、b-lg2 C、a+lg2 D、b+lg220. 某有機(jī)物CxHmOn完全燃燒時需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的x倍，則其化學(xué)式中x、m、n的關(guān)系不可能是----------------------------------------[C]A、x：m：n=1：2：1 B、m：n=2：1C、m≥2x+2 D、m＜2x+221. A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B>A；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是---------------------------------------------------------------[A]A、CDEAB B、ECDAB C、BAEDC D、BADCE22. 在一定溫度下，將PH=3的H2SO4與PH=9的氨水等體積混和，恰好完全反應(yīng)，則在該溫度下，氨水的電離度為------------------------------------------[B]A、10% B、1% C、0.5% D、0.01%23. 將0.03摩爾Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02摩爾H2SO3和 0.02摩爾HBr的混和溶液中，在此過程中，溶液中的[H+]與Cl2用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積不變）[A] 24. 將等體積的0.4mol/LCH3COONa和0.2mol/LHNO3溶液混和，則混和液中下列關(guān)系正確的是-------------------------------------------------------------------[AD]A、[Na+]>[CH3COO-]>[NO]>[H+]>[OH-]B、[Na+]>[CH3COO-]> H+]>[NO]>[ [OH-]C、將混和溶液加水稀釋過程中，的比值變小D、將混和溶液稀釋1010倍以后，溶液的PH值接近7，[NO]=10-11mol/L〖提示〗：對C項可這樣理解：當(dāng)稀釋到一定程度時，[H+]將不再發(fā)生變化，其值為10-7mol/L，但在繼續(xù)加水的情況下，[CH3COO-]將繼續(xù)降低，所以，的值應(yīng)隨著水的加入而不斷變大。

25. 14克銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出氣體與1.12升（標(biāo)況）氧氣混合，通入水中恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是----------------[C]A、9.6克 B、6.4克 C、3.2克 D、1.6克〖提示〗：硝酸濃度不必考慮，因為硝酸得到的電子數(shù)將在氮的氧化物與氧氣反應(yīng)中全部由氧氣補(bǔ)償26. 將兩種硫酸鹽按一定質(zhì)量比混和后制得化合物W，已知W溶于水可電離出K+、Cr3+和SO現(xiàn)將2.83克W中的Cr3+全部氧化成為Cr2O后，這些Cr2O再和過量的KI溶液反應(yīng)得到3.8克I2（Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O）；另取2.83克W投入到過量的BaCl2溶液中，得到4.66克白色沉淀，由此判斷W的化學(xué)式為----------------------------------[D]A、K2Cr(SO4)3 B、K3Cr2(SO4)3C、KCr3(SO4)3 D、KCr(SO4)227. 在一定條件下，0.1mol/L的某一元弱酸中未電離的分子數(shù)與弱酸電離生成的離子數(shù)之比是25：1，則該酸在此條件下的電離度為-------------------[C]A、4% B、2% C、1.96% D、2.04%28. 一種酸溶液甲和。